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酸碱中和滴定及其误差分析中和滴定步骤:C待=—————误差分析:误差分析:①洗涤不当误差分析:②读数不规范滴定前误差分析:③操作不当误差分析:④终点判断不准误差分析:⑤杂质的影响习题:习题:小结练习1:某学生中和滴定实验的过程如下: ①取一支碱式滴定管,②用蒸馏水洗净,③加入待测NaOH溶液,④记录液面刻度的读数,⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中,⑦加入蒸馏水,⑧加入2滴酚酞试剂,⑨开始滴定,先慢后快,边滴边摇荡,⑩边注视滴定管液面变化,⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时,即停止滴定。⑿记录液面读数,⒀重复滴定,根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有2.向25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L盐酸,此时液面读数为13.20mL,将滴定管中的盐酸全部放入一干燥洁净的锥形瓶中,则锥形瓶中盐酸溶液的体积为作业: