高考化学总复习pppt课件.ppt

第课时由Na元素守恒有n(Na)=n(NaAlO2)+n(NaCl)即：2n(Na2O2)=n(HCl)+2n(Al2O3)。选项中将数字代入式子，只有A符合答案。一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，溶液体积变为62.5mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为()
A.2.2mol/LB.4mol/L
C.5mol/LD.6.25mol/L在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)3C(g)已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。
(1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是(用字母a表示)。完全免费,无需注册,天天更新！(1)由于该反应为反应前后气体分子数不变的反应，反应达到平衡后，混合气体的物质的量仍为4mol，故C的物质的量分数为a/4。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入molC。(2)由于压强对此反应的平衡无影响，可以理解为两个相同的平衡叠加，然后再加压，故平衡时C的物质的量为2amol，其物质的量分数不变。
(3)依据等效平衡原理，设加入C的物质的量为x，根据反应：
A(g)+2B(g)3C(g)
2mol8molx
2mol+8mol+0实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()
A.Cl2B.Cl2O
C.ClO2D.Cl2O3根据化合价的变化：Na2SO3→Na2SO4中S元素化合价由+4价升高到+6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，根据得失电子守恒可得关系式：2×1×(5-x)=1×1×(6-4)，解得x=4。将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要反应为：C+H2O(g)=CO+H2。有关物质的燃烧热数据如下表所示：回答下列问题：
(1)写出C完全燃烧的热化学方程式：(3)现有H2或CO为燃料来提供热能，你认为应该选择(填写序号)，
a.H2b.COc.均可以
理由是：
等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多，且H2的燃烧产物为H2O，对环境无影响(或b；生产H2的成本比生产CO的成本高。或c；综合考虑生产成本和物质的热效应，二者均可使用。化学计算常用方法归类
一、极值法(平均值法)极值法就是先将思路引向极端状况，使问题简化以顺利得出结论，然后再回过头来认识现实问题的方法，常用来判断混合物的组成。
实际计算时常根据题目给出的条件求出混合物中某个物理量的平均值。混合物的两个成分中肯定有一个大于平均值，一个小于平均值，才能符合条件，从而可判断出混合物的可能组成。【例1】两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2LH2(标准状况)，则原混合物组成中肯定不能为下列的()
A．Mg、AgB．Zn、Cu
C．Al、ZnD．Mg、Al二、差量法
不考虑变化过程，利用最终态(生成物)与最初态(反应物)的量的变化来求解的方法叫差量法。因无须考虑变化的过程，所以可使问题简化。但应注意，只有当差值与始态量或终态量存在比例关系，且化学计量的差值必须是同一物理量时，才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。1.差量法是根据题中的相关量或对应量的差量求解的方法。
2.差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。
3.差量可以是物质的量的差，对固体、液体而言，差量可以是质量差、粒子个数差；对气体，差量还可以是同温、同压下的体积差。【例2】O2、CO、CO2的混合气体共18mL，点燃爆炸后恢复到原来温度，体积减少了2mL，再通过足量石灰水，气体体积又减少了10mL，则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能为多少?解：设参加反应的CO、O2和生成的CO2的体积分别为a、b、c因为石灰水只与CO2反应，所以CO4总共10mL，除去反应生成的4mL，原有CO2的体积为(10-4)mL=6mL，原CO、O2共(18-6)mL=12mL，比参加反应的CO、O2总体积(4+2)mL=6mL多。说明CO、O中必有一种气体剩余，剩余气体体积为(12-6)mL=6mL。三、守恒法
所谓“守恒”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系，推