试题-全国-2016_中考化学 第19课 常见的酸和碱试题.doc

168常见的酸和碱命题分析：课标解读1．会用酸碱指示剂和pH试纸判断溶液的酸碱性。2．记住酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。3．能表示常见的酸和碱的主要性质和用途。4．记住酸碱的腐蚀性，能说出常见酸碱溶液的稀释方法。考点分布1．酸碱指示剂。2．常见的酸。3．常见的碱。命题规律常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。中考这么考：1.(2015平凉)下列不正确的是【B】A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来B.能使无色酚酞变红的物质，一定是碱溶液C.碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大D.燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触，可燃物的温度达到着火点2..(2015平凉)下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是【B】选项物质杂质除杂药品或方法ACaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤BCaOCaCO3适量的稀盐酸CN2O2灼热的铜网DCOCO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸3(2014平凉)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是【D】A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B.因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素4.(2014平凉)(8分)A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀。这些物质的相互转化关系如下图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。DEH高温Na2CO3ABCCOFH2SO4H2OG（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3、GCuSO4、HCu(OH)2。（2）化学反应常伴有能量变化。物质B与水反应时会放热(“吸收”或“放出”)热量。（3）写出D→F的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。△（4）写出E→C的化学方程式：CuO+COCu+CO2知识点击：基础梳理考点一：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途浓盐酸浓硫酸色、态“纯净”：无色液体；工业盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无气味特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性、腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，帮助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油【比一比】浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸变大不变变大变小浓盐酸变小变小不变变小【记一记】稀释浓硫酸：酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.考点二：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙色、态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水（水溶液俗称石灰水）俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途①其固体作干燥剂（不能干燥CO2、SO2）②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：用石灰浆砌砖抹墙【比一比】浓硫酸和氢氧化钠固体敞口放在空气中，质量都变大，原理一样吗？【结论】不一样，浓硫酸是由于吸水性质量变大，属于物理变化。而氢氧化钠固体是由于先吸水潮解，在吸收二氧化碳二变质，属于化学变化。考点三：酸碱的化学性质【记一记】铁单质在置换反应后显+2价，溶液颜色为浅绿色。在复分解反应后显+3价，溶液颜色为黄色。重点解读一、酸、碱、盐的组成定义通式物质酸在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物酸H++酸根离子H2SO4、HCl、HNO3碱在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物碱OH-+金属离子NaOHKOH、Ca(OH)2盐在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的化合物盐金属离子+酸根离子NaCl、Na2CO3、NaHCO3【问】：酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因？【答】：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、物质的检验酸液（H+）紫色石蕊试液、活泼金属、金属氧化物碱液（OH-）无色酚酞、硫酸铜溶液、盐酸和Cl-用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-用BaCl2溶液和稀HNO3CO32-稀盐酸和石灰水【问】怎样区分区别Cl-和SO42-？【答】只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液【知识小结】：物质的鉴别（二）液体（1）软水和硬水：肥皂水法，泡沫多的是软水；或用加热蒸发法，产生沉淀多的是硬水。（2）纯净水与自来水：加几滴Ag