氧化性、还原性强弱判断总结ppt课件.ppt

高考化学一轮复习考纲应掌握要点：
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。
标明电子转移的方向和数目。
掌握氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。
依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。还原性：

氧化性：1.根据方程式判断Cl2+KBr==KCl+Br2【例1】练习．已知下列反应：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋Cu===Cu2+＋2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是
A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+
B．Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+
D．Tl3+＞Cu2+＞Fe2+＞Ag+例22、根据元素周期表判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAg

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+还原性逐渐减弱
练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（
A．0.75mol•L—1B．1.5mol•L—1
C．2mol•L—1D．3mol•L—1练习（09全国卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，
2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，
2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－【变式训练3】如何证明氧化性Cl2>S？4、电极反应判据:把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：＿[变式训练4](2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回收Cu并制取纯净的FeCl3溶液，需要()
①铁粉②浓硫酸③稀盐酸④烧碱⑤Cl2
①②⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑤!!!把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b.四种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞b
C.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a
!从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。H2+F2=2HF
H2+Cl2=2HCl
H2+Br2=2HBr6.根据氧化产物的价态高低判断23重要题型：练习：6、根据反应中能量变化判断7、影响物质氧化性（还原性）强弱的因素注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：
①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。
②浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应
③酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl－→Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－；又如在中性溶液中Fe2+与NO3－可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。
[继续探索]
!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()
A.①③B.③④C.①②D.①③④

!!已知常温下在酸性环境中能发生下列反应,则在该环境中下列结论正确的是()
2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br22ClO3-+I2=2IO3-+Cl2
BrO3-+I2=2IO3-+Br2
A.氧化性:ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
B.氧化性:Cl2＞ClO3-＞BrO3-＞IO3-
C.还原性:I2＞Br2＞I2
D.还原性:I2＞Cl2＞Br23233氧化还原反应的一般规律（1）价态律【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O（2）强弱律3、强弱律强弱律——比较性质、判断反应发生【例2】1、KClO3与浓HCl反应的电子转移方向和数目，氧化产物与还原产物的质量比？