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常见气体的制备常见的气体一、气体制取的反应原理7.SO2发生
装置(2)、实验操作的先与后1、气体的发生装置1.2.1固＋固，加热1.2.2固＋液（液＋液），加热1.2.2固＋液（液＋液），加热1.2.3固＋液1.2.3固＋液1.2.3固＋液2、气体的收集装置2、气体的收集装置2、气体的收集装置2、气体的收集装置3、气体的净化装置3、气体的净化装置3、气体的净化装置酸、碱性
据气体的
氧化、还原性3、气体的净化装置4、尾气处理装置4、尾气处理装置4、尾气处理装置历年高考题选摘例1：利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移动)：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2(1)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有(用数字表示，下同)________________.(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________口进入。(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则
可用此装置的气体有____________，这时气体
由________口进入。(4)若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的
气体是___。
练习1、利用右图和下列试剂制取下列
气体：A浓硫酸B浓盐酸C食盐

D二氧化锰E氯酸钾F过氧化氢

G高锰酸钾H浓氨水J氢氧化钠

试用各试剂序号回答：
若要快速制备少量氧气，应选择

若要快速制备少量氯化氢，应选择

若要快速制备少量氨气，应选择

若要快速制备少量氯气，应选择2、实验室常常利用过氧化氢溶液制取氧气。
其原理为：2H2O2====2H2O+O23、下列装置是一套测定水的组成的装置。4、下列装置可测定mg纯碱样品中（含NaCl）Na2CO3的质量分数。实验中使用的药品可能有：纯碱样品、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、空气、碱石灰、NaOH溶液。（2）实验中使用了空气，其作用是；若通入空气的速度过快，或通入空气的量不足，则所测定的Na2CO3的含量（填“偏高”、“偏低”或“准确”）。
（3）干燥管II的作用是；若无干燥管II，其后果是。
（4）若④中滴液速率过快，将导致实验结果（填“偏高”、“偏低”或“准确”）。
（5）若干燥管I内药品的质量在实验前为m1g，实验后为m2g，则样品中的Na2CO3质量分数为。5、水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2。6、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器及导管如图：根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是。
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是。
(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是。
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有现象。
(5)实验需用约10%H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为1g/cm3)H2O2来配制,其具体配制方法是。
(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是。
再见！