江苏省重点中学 盐城市明达中学高三化学Ⅱ卷专项训练(二)（精品）.doc

盐城市明达中学高三化学Ⅱ卷专项训练（二）2007-12-20
1．（实验）莫尔盐的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，将(NH4)2SO4、FeSO4等物质的量混合可制得莫尔盐。下表列出几种盐在一定温度下的溶解度(g/100gH2O)：
温度/℃FeSO4·7H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1

实验室制取少量莫尔盐的流程如下：步骤2
步骤3
步骤1
滤渣m2g
莫尔盐
m1g的铁屑
15mL10％Na2CO3溶液
小火加热
过滤洗涤
水浴加热
趁热过滤
15mL3mol/L
H2SO4溶液
缓慢加热
浓缩结晶
一定质量的
(NH4)2SO4固体

试回答下列问题：
⑴步骤1的主要作用是；
⑵步骤2中不应到反应结束时才过滤，原因是，趁热过滤的目的是；
⑶步骤3中加热浓缩至出现时为止，原因是。
⑷步骤3中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是，理论上制得的莫尔盐的质量为。
2．（元素化合物、实验综合）Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
⑴甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是；
⑵乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：、；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：；装置2：Fe和热的
浓HNO3反应
足量的
NaOH溶液
装置1：Fe在冷的
浓HNO3中钝化

⑶丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是；
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是；
⑷请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象。
③
②
①
H
点燃
F
点燃
熔融
电解
A
C
D
G
B
I
E
B
A
K
J
A
3．（元素及化合物、选修3）下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。

请回答下列问题：
⑴A的晶体类型为，J的名称为；
⑵F分子中中心原子采取的是杂化方式，与I互为等电子体的单质的化学式为
；
⑶写出下列反应的离子方程式：反应①，反应②，反应③。
4．（选修3）⑴甲酸在浓硫酸作用下脱水可制得CO，碳酸可分解为H2O和CO2，目前已有文献报道，碳还能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在减压下用P4O10于140℃脱水可制得C3O2，它的熔点—120℃，沸点6.7℃，室温下聚合成黄色液体。
根据以上信息可推知：C3O2的结构简式为，C3O2是分子（填“极性”或“非极性”）
②苯六甲酸（即苯分子中每个氢原子被羧基取代生成的物质）完全脱水后的产物也是一种碳的氧化物，它的结构式为：。
⑵①第四周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为4s、3d、4p，第六周期元素电子排布的能级能量由低到高依次为：。
②若某元素价电子为3d74s2，则该元素位于元素周期表的第周期，族，原子序数为，其原子的核外电子中成单电子有个。
C=C
R1
R2
R3
H
C=O
R1
R2
C=O
R3
H
+
①O3
②Zn/H2O
5．（有机化学）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知：
①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；
②B发生臭氧化还原水解反应生成Ｃ，Ｃ能发生银镜反应；
③Ｃ催化加氢生成Ｄ，Ｄ在浓硫酸存在下加热生成Ｅ；
④Ｅ既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。
请根据上述信息，完成下列填空：
（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中一组）：
A，C，E。
（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式。
6．（有机化学）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经