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2022高二化学暑假作业练习题
一、选择题1.以下关于钠与水反响的说法不正确的选项是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反响后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反响，后与盐酸反响③钠在水蒸气中反响时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A.①②B.②③C.②③④D.①②③④解析：钠与水反响产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反响本质是钠与H+的反响，所以钠先与盐酸溶液中的酸反响。钠在水蒸气中反响产生的是氢气，尽管温度高且反响放热，因无氧气所以不能燃烧。2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反响放出的H2多。答案：D2.(2022年安庆模拟)向肯定量的饱和NaOH溶液中参加少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，以下说法中正确的选项是()①溶液中的Na+总数不变②单位体积内的OH-数目削减③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A.①③⑥B.②⑤⑥C.③⑤⑥D.①③④解析：Na2O2投入NaOH溶液中，实际是Na2O2与水反响：2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑，消耗溶液中的水，并放出O2。原来溶液是饱和的且温度不变，所以有NaOH晶体析出，但溶解度不变，因而其浓度不变。答案：C3.以下离子方程式正确的选项是()A.Na2CO3溶液显碱性：CO3(2-)+2H2OH2CO3+2OH-B.碳酸氢钠溶液中参加足量的烧碱溶液：HCO3(-)+OH-===CO3(2-)+H2OC.金属钠与水反响：Na+H2O===Na++OH-+H2↑D.H2(18)O中投入Na2O2：2H2(18)O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2↑解析：Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解时分步进展，即A应为CO3(2-)+H2OHCO3(-)+OH-，HCO3(-)+H2OH2CO3+OH-，以第1步为主;C项质量不守恒，正确的应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;D项中的氧气来自于Na2O2。答案：B