2021届高考化学一轮复习-第3章-金属及其化合物-第11讲-镁铝及其重要化合物教案-新人教版.doc

2021届高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第11讲镁、铝及其重要化合物教案新人教版
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2021届高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第11讲镁、铝及其重要化合物教案新人教版

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姓名：
第11讲镁、铝及其重要化合物
[考纲要求]1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一镁、铝的性质及应用

1．铝
(1)存在和物理性质
①铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
②铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①Aleq\f(O2,)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(常温))形成致密的氧化膜,\o(――→,\s\up7(加热))4Al＋3O2\o(=====,\s\up7(△))2Al2O3))
②2Al＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2AlCl3
③Aleq\f(酸,)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(氧化性酸))遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,\o(――→,\s\up7(非氧化性酸))2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑))
④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑
⑤2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe
(3)工业制备
化学方程式为：2Al2O3(熔融)eq\o(=====,\s\up7(通电),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑。
(4)用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
2．镁
(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①Mg—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(――→,\s\up7(N2))3Mg＋N2\o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2,\o(――→,\s\up7(O2))Mg＋O2\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO产生强烈白光))
②2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C
③Mg＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑
④Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(3)工业制备
MgCl2(熔融)eq\o(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑
(4)用途
生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

(1)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性。
(2)Mg3N2极易水解，其化学方程式为：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。
(3)MgO熔点很高，可作耐火材料。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式(×)
(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(×)
(3)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却(×)
(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×)
(5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐(×)
2．依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题：
(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？
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(2)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
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