高三化学第二轮专题复习七电解质溶液ppt课件.ppt

电解质溶液专题复习高考知识点电解质溶液一、电解质和非电解质二、强电解质和弱电解质④强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）；大部分盐。
弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和H2O、C6H5OH等。例:有0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：
（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。
（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。
（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。
（D）四种酸分别跟0.1mol/L的NaOH溶液中和，消 耗NaOH体积由大到小的顺序是 。
（E）四种酸分别跟50ml0.1mol/L的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是 。
（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是 。例:有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：
（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是 。
（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是 。
（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是 。
（E）四种酸分别跟足量的0.1mol/L的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是 。
（F）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。三、电离方程式和电离平衡、电离度⑵电离平衡
①弱电解质溶液中存在电离平衡
②电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释⑶.电离度例：若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为：
10a+b—12%B.10a+b—14%C.1012—a—b%
D.1014—a—b%例：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2AH++HA—，HA—H++A2—已知相同浓度的电离度(H2A）＞(HA—），设有下列四种溶液：
A.0.01mol/L的H2AB.0.01mol/L的NaHA溶液
C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白
⑴c(H+)最大的是 ，最小的是 。
⑵c(H2A)最大的是 ，最小的是 。
⑶c(A2—）最大的是 ，最小的是 。例：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随著水量的增加而减小的是
A.B.
C.[H+]和[OH—]乘积D.OH—的物质的量（二）水的离子积和溶液的pH值④pH增大1个单位相当于氢氧根离子浓度增大10倍，或氢离子浓度是原来的1/10倍⑤Kw随温度升高而增大，
如：99℃时Kw＝1.0×10—12c(H+)＝c(OH—)＝1.0×10—6例:求：0.005mol/LH2SO4溶液的pH值
pH值=12的NaOH的物质的量浓度为 。⑵强酸和强碱溶液稀释的计算（三）盐溶液的酸碱性⒈什么是盐类的水解？有弱才水解，无弱不水解。⑤注意：水解离子方程式和电离方程式，化学反应的离子方程式的区别。5.影响盐类水解平衡的因素6.酸式盐溶液的酸碱性问题：能分析NaHSO4、NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4溶液的酸碱性8、水解应用实例：①明矾净水②配制澄清透明的FeCl3溶液③制Fe(OH)3胶体④合理施肥和土壤的改良等。⑤不能在溶液中制取Al2S3⑥Mg和NH4Cl溶液的反应等。例：常温下一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：
A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐二、盐溶液中各离子浓度大小的比较。④水的电离离子数平衡的关系
如：Na3PO4溶液中：
[OH—]＝[HPO42—]+2[H2PO4—]+3[H3PO4]+[H+]②盐和盐溶液之间的反应要考虑四种情况：一般的复分解反应；盐类的双水解；氧化还原反应；络合反应。（四）离子反应二、书写离子方程式⑵离子方程式书写注意事项⑥非水溶液状态（包括很浓的溶液如浓硫酸）的反应，不宜写离子方程式。如：浓硫酸和铜的反应；熟石灰和氯化铵在研钵中研磨。例：正确写出澄清石灰水和下列物质反应的离子方程式①纯碱溶液②少量的二氧化硫③硝酸溶液④足量的碳酸氢钠溶液⑤过量的二氧化碳⑥少量的碳酸氢钠溶液⑦氯化铜溶液⑧硫酸氢钠稀溶液⑨硫酸氢钠浓溶液⑩碳酸氢镁溶液。例.下列反应的离子方程式错误的是
A.向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaC