鲁科版化学高三上学期期中试卷与参考答案(2024-2025学年).docx

2024-2025学年鲁科版化学高三上学期期中自测试卷(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：
A.反应物浓度增加，反应速率一定加快
B.温度升高时，所有化学反应的速率都会减慢
C.催化剂能够改变反应的活化能，但不影响最终产物
D.固体颗粒大小对反应速率没有影响
2、下列关于化学键类型的描述正确的是：
A、共价键总是比离子键强
B、非极性共价键中，电子密度均匀分布
C、金属键的存在使得金属具有良好的导电性
D、离子键的形成与原子的电子亲和能无关
3、下列关于化学键的描述中，正确的是：
A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键只存在于非金属元素之间。
C、离子键的形成是由于阴阳离子之间相互吸引而形成的。
D、金属键的形成是由于金属原子之间的自由电子相互作用而形成的。
4、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A.聚乙烯
B.聚氯乙烯
C.葡萄糖
D.聚苯乙烯
5、下列关于化学键和分子的说法中，正确的是（）
A、所有金属和非金属之间形成的都是离子键。
B、共价键的键能越大，分子的稳定性越强。
C、极性共价键和非极性共价键的本质区别在于键能的大小。
D、在共价化合物中，所有原子都达到8电子稳定结构。
6、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：
A、反应速率与反应物的浓度成正比。
B、反应速率与反应物的温度成正比。
C、反应速率与催化剂的质量成正比。
D、反应速率与反应物分子的大小成正比。
7、下列关于化学键的叙述，正确的是：
A、所有金属元素都能形成离子键。
B、非金属元素之间只能形成共价键。
C、离子键是由于电子的转移形成的。
D、共价键的形成是由于原子间的电子共享。
8、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）
A、反应速率与反应物的浓度成正比
B、反应速率与温度成反比
C、反应速率与催化剂的量成正比
D、反应速率与反应物表面积无关
9、下列关于化学反应速率的描述正确的是（）
A、反应速率越快，反应物消耗得越多
B、反应速率与反应温度无关
C、催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率
D、反应速率与反应物浓度无关
10、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：
A.反应速率越快，反应所需时间一定越短。
B.温度越高，反应速率一定越快。
C.压强越大，气体反应速率一定越快。
D.增大反应物的浓度，反应速率一定增大。
11、下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A、离子键的形成只发生在金属元素和非金属元素之间
B、共价键的形成总是伴随着电子的转移
C、非极性键的形成一定不涉及电荷的转移
D、极性键的形成一定涉及电荷的转移
12、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）
A.反应速率越快，反应越完全
B.增大压强，所有反应速率都会增大
C.降低温度，所有化学反应速率都会减慢
D.增加反应物浓度，反应速率一定会增加
13、下列关于化学反应速率的说法正确的是：
A、反应速率与反应物的浓度无关。
B、反应速率与温度成正比。
C、固体反应物的表面积越大，反应速率越慢。
D、反应速率与反应物的质量成正比。
14、下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A.共价键中，成键原子的电子云重叠程度越大，键能越高
B.金属键是由金属离子和自由电子之间的静电作用形成的
C.离子键是相邻的阴离子和阳离子之间的静电作用形成的
D.氢键是一种相对较弱的化学键，存在于非金属元素之间
15、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）
A.反应速率越大，反应越快
B.反应速率与反应物的浓度无关
C.温度越高，反应速率越快
D.增大反应物的表面积，反应速率不变
16、下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A.氢气和氯气反应生成氯化氢时，形成的是离子键
B.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，这是化学键的断裂
C.氢氧化钠溶于水时，离子键被破坏，形成水合离子
D.金属钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气，这是共价键的断裂
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
1.实验室制备氯气时，常采用浓盐酸和二氧化锰反应。请回答以下问题：
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）为什么在实验中需要使用饱和食盐水来吸收氯气？
（3）如何检验氯气的存在？
（4）简述实验过程中可能产生的污染及其防治措施。
第二题
题目：某学生为了探究铁在空气中的氧化反应，进行了以下实验：
1.将铁片分别放入盛有氧气和氮气的密闭容器中，一段时间后观察铁片的变化。
2.将铁片放入盛有水的容器中，一段时间后观察铁片的变化。
3.将铁片放入盛有稀硫酸的容器中，一段时间后观察铁片的变化。
请根据实验结果，回答以下问题：
（1）在氧气中，铁片表面会出现什么现象？请简述原因。
（2）在氮气中，铁片表面会出现什