无机化学卤素ppt课件.ppt

14卤素本章重点:卤素(VIIA)FClBrI§14.2卤素的单质及其化合物14.2.1卤素的成键特征卤素在自然界的分布：1.卤素单质的物理性质：F2Cl2Br2I2①与金属作用：③与氢作用：激烈程度歧化反应
产物：(氧化手段的选择)Br2(l)I2(s)常温下，卤化氢都是无色具有刺激性气味的气体。①HX为共价化合物,属极性分子,溶沸点较低;
②易液化,液态不导电;
③具刺激性气味、无色气体，潮气中冒烟；
④易溶于水形成氢卤酸，除氢氟酸为弱酸外，均为强酸。3）腐蚀性HBr和HIHCl卤化物水解3.卤化氢的性质递变规律14.2.4卤化物多卤化物卤素互化物水解性：卤化物的键型及性质的递变规律：
◆同一周期：从左到右，阳离子电荷数增大，离子半径减小，离子型向共价型过渡，熔沸点下降。◆同一金属不同氧化值：高氧化值的卤化物共价性显著，熔沸点相对较低。
例如：m.p./℃-3.卤素互化物◆卤素的氧化物：无色液体，受热或撞击立即爆炸，为高氯酸酸酐+1
HXO
次卤酸杂化理论：中心原子X均采用SP3杂化，与O原子间
除形成σ键外，O的2p轨道(充满电子)与X的d轨道
间形成d-pπ键。2.次卤酸及其盐盐及重要反应：﹡3.亚卤酸及其盐4.卤酸及其盐稳定性：(3)盐：氧化性：重要卤酸盐：KClO35.高卤酸及其盐◆性质：结构：重要高卤酸盐：高氯酸盐偏高碘酸
HIO4可得40%溶液拟卤素和拟卤化物14.3.1含氧酸氧化还原性的周期性14.3.2影响因素H+的反极化作用，使R—O键易断裂，氧化性增强；