九年级化学第五节 寻找金属变化的规律、第六节 有机物的存在和变化浙江版课程知识精讲.doc

初三化学第五节寻找金属变化的规律、第六节有机物的存在和变化浙江版
【本讲教育信息】
一.教学内容：
第一章探索物质的变化
第五节寻找金属变化的规律
第六节有机物的存在和变化

二.教学目标和要求
1.了解常见金属的主要性质和用途。
2.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。
3.了解置换反应的特点。
4.认识电子在化学反应中的作用。
5.会区别无机物和有机物。
6.知道一些简单有机物的性质。

三.重点、难点
通过典型金属和酸以及某些盐的反应，了解常见金属的主要性质和用途；探究和认识金属活动性顺序会区分无机物和有机物，并了解对生命活动有重大意义的有机物。

四.教学过程
（一）金属：在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。
金属的用途很广，如人们的日常生活用品、房屋建筑、交通工具以及医疗设备都离不开金属。
（二）金属的用途与金属性质
1.金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。而金属的用途是由金属的性质决定的。
2.根据常见金属的一些物理性质，以及相关的用途：
有金属光泽——可以做装饰品。
比较硬——可以做钻头、机器等。
有延展性——拉铁丝、打锄头、做铝箔等。
有导电性——铝丝、铜丝等做导线。
导热性——铁锅、铝茶壶等。
铁磁性——永久磁铁等。
小结：金属的物理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。
3.我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。
（1）分析常见的金属有哪些物理性质。―――例如：纯铁是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度为7.9×103千克/米3，熔点为1535℃。有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。
（2）分析常见的金属有哪些用途。―――铜由于具有良好的导电性，常用作导线、电缆；铜由于具有良好的导热性，常用作一些导热器皿，铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等。
分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间的关系。

（三）金属的化学性质
①金属跟氧气的反应
典型实验：
a.将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）
b.将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________（溶液变成蓝绿色）。
上述反应的化学方程式：

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。
②金属跟酸的反应
典型实验：
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：____________。
（铝片表面产生大量的气泡）
铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
典型实验：
a.取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：____________________（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。
b.产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。
反应的化学方程式分别为：
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
c.少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：______________（镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生）。
反应的化学方程式分别为：
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
③金属跟某些盐溶液的反应
典型实验：
a.在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化____________________________（铁丝表面有一层红色物质生成）。
化学反应方程式为：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
b.在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________（铜丝表面没变化）。说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。
在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___________________（浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化）。
反应的化学方程式为：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag
④置换反应
a.由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
b.通式：A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C
c.金