初三化学复习物质的组成与构成 知识精讲 湘教版课程教材.doc

初三化学复习物质的组成与构成知识精讲湘教版

【本讲教育信息】
一.教学内容：
复习物质的组成与构成

二.重点、难点：
重要知识点、考点的复习与整理

（三）分子、原子、离子、元素和化学式
15.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质，但HNOCl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2N2O2Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”：
“某分子”由“某原子构成”。
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲某原子直接构成）
例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
（1）H2和He（2）CO、N2和Si（3）O2和S（4）OH－和F－
元素、分子和原子的区别与联系

16.粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，
化合物中既有金属元素又有非金属元素的化合物是由离子构成。
17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子－－－原子，原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；
发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
19.原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42－CO32－NO3－OH－
MnO4－MnO42－ClO3－PO43－HCO3－NH4+
碳酸氢根（HCO3－）硫酸氢根（HSO4－）磷酸氢根（HPO42－）磷酸二氢根（H2PO4－）
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子——原子。
20.离子：带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；
带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子：Na+Mg2+Al3+、Ｈ+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+
阴离子：O2－OH－S2－F2－Cl－SO42－CO32－NO3－MnO4－MnO42－ClO32－
21.核外电子排布的规律：
核外电子按能量由低到高从里往外排，
第一层最多容纳2个电子，
第二、三层最多容纳8个电子。
按顺序背诵：质子数从1～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩
22.稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，
原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于4时，最外层电子数－8＝元素的化合价
23.化学式的写法：
①单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2
氟气F2溴（Br2）碘（Ｉ2）臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。
化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）
NH3、有机物如：CH4等化学式是负价在前正价在后。
同种元素可