九年级化学溶液组成的表示方法及一定溶质质量分数的溶液的配制人教实验版课程.doc

九年级化学溶液组成的表示方法及一定溶质质量分数的溶液的配制人教实验版
【本讲教育信息】
一.教学内容：
溶液组成的表示方法及一定溶质质量分数的溶液的配制

二.重点、难点：
1.学会溶液组成的表示方法——溶质质量分数；
2.有关溶质质量分数的计算。
3.学会配制一定溶质质量分数的溶液及误差分析。

三.具体内容：
1.
（1）溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：

应该注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2.饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大
3.溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成，它们之间的区别和联系如下表：
比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的大小，受外界温度、压强影响表示溶液中溶质质量的多少，一般不受外界条件限制对温度、压强的要求一定温度、一定压强（溶质为固态物质时通常与压强无关）一般与温度无关溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g（严格地说应为g/100g溶剂）单位（是比值）关系式溶解度＝×100g溶质的质量分数＝×100%饱和溶液中溶质的质量分数（ω）和溶解度（Sg）的关系为：
ω＝×100％
3.配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液
实验目的：
①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。
②加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。
实验步骤：
①计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的：Ⅰ蔗糖质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g
②称量（量取）
用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）
③溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
④贮存
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
关于溶液稀释或增浓的计算
①关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
溶液增浓通常有几种情况：
a.向原溶液中添加溶质：
因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝（Ag＋Bg）×b%。
b.将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。
c.与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg）×c％。
4.关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
解这类问题时要注意：
①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。
②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。
③单位要统一。

【模拟试题】
1.在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）
A.大于S%B.等于S%C.小于S%D.无法判断
2.在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（）
A.24.5%B.26.5%C.28.5%D.无法计算
3.把30克质量分数为20%