初三化学 专题7 初识酸碱盐 单元3 盐 化学肥料 知识精讲 湘教版课程教材.doc

初三化学专题7初识酸碱盐单元3盐化学肥料知识精讲湘教版

一.本周教学内容：
专题7初识酸碱盐单元3盐化学肥料
1.初步了解盐的分类方法。
2.通过实验探究，学习盐的化学性质。
3.初步认识复分解反应。

二.重点、难点：
盐的化学性质
酸、碱、盐的反应──复分解反应

三.教学程序
单元3盐化学肥料
［引言］
我国山川秀丽，风景优美，有许多地区被命名为世界级地质公园，张家界的黄龙洞就是其中一颗最闪亮的明珠，那么，现在就让我们一起欣赏这个美仑美奂的世界吧！

碳酸钙CaCO3
同样，九寨沟的“五彩池”也充满魅力，池底岩石的主要成分也是碳酸钙。
日常生活中，我们用到的面碱（碳酸钠）、食盐等均为盐类物质。
（一）盐的分类与命名
1.举出盐的具体实例，并写出化学式
氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、碳酸钾、氯化钠、硫酸钠
KClK2SO4KNO3K2CO3NaClNa2SO4
硝酸钠、碳酸钠、氯化铵、硫酸铵、碳酸铵
NaNO3Na2CO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3
氯化铜、硫酸铜、硝酸铜、碳酸铜
CuCl2CuSO4Cu(NO3)2CuCO3
2.对以上盐进行分类、命名

依据盐的组成，按盐中所含的金属离子的不同，可以将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、铜盐等；
按酸根的不同将盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等等。
盐作为一类重要的化工原料，在生产、生活中有着广泛的运用。
常见的盐有哪些重要的性质呢？下面我们通过实验来探究盐的化学性质。

（二）盐的化学性质
［实验一］用pH试纸测定以下溶液的pH，并判断溶液的酸碱性，将测定结果填入下表。
蒸馏水NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液pH=7=7>7<7酸碱性判断中性中性碱性酸性结论：盐溶液的酸碱性不确定。

［实验二］
1.在试管中分别加入少量碳酸钠粉末，并滴加稀盐酸，观察现象。
2.在试管中分别注入少量的碳酸钠溶液和氯化铜溶液，再向试管中滴加少量澄清的石灰水，观察现象。
序号实验现象化学方程式1Na2CO3粉末
与盐酸反应产生大量气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2Na2CO3溶液
与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuCl2溶液
与Ca(OH)2溶液反应生成蓝色沉淀CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓总结：
盐可以和酸反应生成新盐和新酸：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐溶液可以和碱反应生成新盐和新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓

［实验三］
1.在试管中分别注入少量的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，再向试管中滴加氯化钡溶液，再滴入少量的稀硝酸，观察现象。
实验内容实验现象化学方程式Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应，
再滴入稀硝酸生成白色沉淀
白色沉淀消失，有气泡生成Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4溶液与BaCl2溶液反应，
再滴入稀硝酸生成白色沉淀
白色沉淀不溶Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl总结：盐可以和盐反应生成两种新盐
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
［强调］
盐和碱、盐和盐反应,反应物必须是可溶的。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

复分解反应发生应具备的条件：
生成物中或有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
［实验四］铁钉和硫酸铜的反应：
操作现象结论铁钉放入硫酸铜溶液中铁钉表面生成红色物质
溶液由蓝色变成浅绿色铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu结论：盐溶液可以和某些金属反应
Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
通过实验探究，归纳盐的化学性质：
（1）盐可以和酸反应生成新盐和新酸；
（2）盐溶液可以和碱反应生成新盐和新碱；
（3）盐可以和盐反应生成两种新盐；
（4）盐溶液可以和某些金属反应
作业：阅读拓宽视野P21《溶洞的形成》

【典型例题】
厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。
答：
步骤现象结论取样，分别加入食醋一个产生大量气泡
另一个无明显变化该