江苏省南京三中（六中校区）九年级化学三轮复习课本梳理9 人教新课标版课程.doc

江苏省南京三中（六中校区）九年级化学三轮复习课本梳理9人教新课标版

一、溶液的形成
1、溶液
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的
2）溶液的基本特征：
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
碘酒中溶质是，溶剂是。盐酸溶质是，石灰水溶质，食盐水溶质为，氧化钙溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。
2、饱和溶液、不饱和溶液
（1）判断方法：看能否溶解该溶质
（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（3）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如溶解溶解放热：如溶解、溶解
溶解没有明显热现象：如NaC
二、溶解度：1、固体的溶解度
溶解度定义：在，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：20℃时，在100克水中最多（达到饱和状态）能溶解36克NaCl
20℃时，易溶物质的溶解度为﹥，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如
（4）溶解度曲线
·
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
例：（1）t3℃时A的溶解度为

80
（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度
B
（3）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
C
（4）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
（5）除去A中的泥沙用；分离A与B（含量少）的混合物，
用法

2、气体的溶解度：（1）气体溶解度的定义：在压强为和一定时，气体溶解在体积水里达到状态时的。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（越高，气体溶解度越小）③压强（越大，气体溶解度越大）
三、溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
1、公式：
溶质质量分数=×100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒