中考化学一轮复习 第9单元溶液 人教新课标版课程.doc

第九单元溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性。注意：a、溶液不一定无色，如：CuSO4为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色；b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
添加溶质、降低温度、减少溶剂
添加溶剂、升高温度、减少溶质
饱和溶液
不饱和溶液

注：①改变温度时Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是添加溶质或添加溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：①溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如NH4NO3溶解；温度降低③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；氧化钙溶解；温度升高④溶解没有明显热现象：如NaCl。
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④溶解度的单位：克。
（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义为——在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2。
（4）溶解度曲线
C
0
·
·
B
A
t1
t2
t3
S
P
T
N
①t3℃时Ａ的溶解度为Sg；
②Ｐ点的的含义：在该温度时，Ａ和Ｃ的溶解度相同；
③Ｎ点为t3℃时Ａ的不饱和溶液，可通过加入Ａ物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液；
④t1℃时Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的顺序Ｃ>Ｂ>Ａ；
⑤t2℃时Ａ、Ｂ、Ｃ的饱和溶液各Ｗ克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有Ｃ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为Ａ<Ｃ<Ｂ；
⑥从A的溶液中获取A晶体，可采用冷却A的热饱和溶液的方法；分离Ａ与Ｂ（B含量少，要得到A）的混合物，用冷却热饱和溶液的方法；从B的溶液中获取B晶体，可采用蒸发结晶的方法；分离Ａ与Ｂ（A含量少，要得到B）的混合物，用蒸发结晶的方法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（即气体体积与水体积的比值，无单位）。
（2）影响因素：①气体的性质；②温度—温度越高，气体溶解度越小；③压强—压强越大，气体溶解度越大。
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物和难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质。结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl（夏天晒盐）；②降低温度，即冷却热的饱和溶液，如KNO3（冬天捞碱）。
三、溶质的质量分数
1、公式：
；溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数（C<S，S表示溶解度）
3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：①步骤：计算、称量量取、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。