九年级化学专题四 金属与金属矿物新课标人教版课程.doc

专题四金属与金属矿物

［知识导图］

［解读考点］
1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
金属材料包括传统金属材料如铁、铝、铜及合金和新型金属材料。共有的物理性质：有光泽，能导电、导热，有延展性。应用最广，产量最高的前四种金属：铁、铝、铜、钛。大多数的金属资源一般以化合物的形式存在与地壳和海洋中，金、银等极少数不活泼金属在自然界中以单质形式存在。

2.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化——燃烧及在空气中缓慢氧化——生锈两种情况，条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。学习时应注意与氧气的化学性质相联系。
（1）金属锈蚀的条件铁生锈实际上是铁、氧气、水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3，铁锈是红棕色，很疏松，易吸水。
（2）金属的防锈方法
①保持铁制品表面的洁净、干燥；
②在铁制品表面覆盖保护层；

③改变金属的内部结构，如制成不锈钢等。

3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
常见的金属矿物有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）；黄铁矿（主要成分是FeS2）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；铝土矿（主要成分是Al2O3）等。
炼铁就是把铁矿石、焦炭、石灰石一起放入高炉中，在高温条件下，利用还原剂CO把铁从他的化合物中还原出来。

4.了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的合金。生铁和钢是铁含碳量不同的铁的两种合金。生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03—2%，除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，不锈钢中还含有铬、镍等。这种组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。合金的强度与硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，因此合金具有广泛的用途。

5.知道金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律。
在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，金属越活泼；在金属活动顺序中，H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的H；在金属活动顺序中，前面的金属能把后面的金属从他的盐溶液中置换出来。
6.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

废弃金属中含有的一些重金属会对环境造成污染，如废旧电池中含有汞等，如果将废旧电池随意丢弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。回收废弃金属不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染。

［洞察考向］
1.铝、铁、铜等金属及其合金，都是生产、生活中应用广泛的金属材料。这几种常用的重要金属除有共性之外，更值得注意的是它们有各自不同的特性。考查的目的就是要求学生比较清楚地了解这几种重要金属的性质与性能差异，并能根据其性质选择确定用途，或由其用途推知该金属的主要特性。因此，金属及其合金的性能与组成结构的关系；性能与用途的关系；还有在这些内容里反映出的量变引起质变的辩证关系是常见的命题形式。预测以金属的性质为背景的新情境试题增加，选材主要集中在铜、钛等金属的性质方面，旨在考查学生获取信息和加工信息的能力。

2.以金属活动顺序表为内容的探究型试题、选择题，是命题的基本形式，这些知识所涉及到的内容都是考查的热点，具体有：
（1）通过一些反应事实、现象分析判断未知金属的活动性顺序，并做出相应的解释。
（2）根据金属与酸、盐溶液反应中的各种物质质量的变化趋势进行分析判断。
（3）不同金属与酸、盐溶液能否反应的判断以及反应先后（速率快慢）的分析。
（4）一定量的金属与酸、盐溶液反应后，对所得滤渣、滤液组成（构成）的分析判断。
（5）金属与酸、盐溶液反应中所涉及到的相关因素用函数图像表示或与物理学中力学、电学等知识结合。

3.铁生锈的命题，渗透学科间的知识，考查学生运用理化知识解决问题的能力。通过对铁生锈实验的评价与设计，考查对铁生锈条件的掌握；考查一些常见金属的防锈措施；联系生活实际情境考查一些保护金属资源的途径和方法。金属材料的防锈蚀保护及相关验证或探究实验等都是考查热点。

4.铁的冶炼。多考查炼铁的原料、原理，以及炼铁过程中对废气的处理。常以简答题形式命题。

［真题剖析］
例题1、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）
A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气

【解析】不同的金属有其个性，如纯铁较软，铜是紫红色的，A、C不符合题意；在金属活动顺序表中，H后的金属不合酸反应，D不符合题意；金属的导电性、传热性属于金属的共性。
【答案】B

题2、金属材料被广泛应用于生活、