九年级化学化学与农业生产和化学与环境保护鲁教版课程.doc

化学与农业生产和化学与环境保护
一、一周知识概述
1、化肥简介
2、用简单的方法鉴别常见的化肥
3、水污染与防治
4、空气污染与防治
二、重点知识归纳及讲解
(一)化学与农业生产
1、化肥简介
农作物生长所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中需要量较大的有氮、磷、钾。
化肥种类物质作用缺乏时的表现氮肥氨水[NH3·H2O]
尿素[CO(NH2)2]
铵盐：[NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4]
硝酸盐：[NH4NO3、NaNO3]促进作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿植株矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色磷肥磷矿粉：[Ca3(PO4)2]
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4]促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满植株特别矮小、叶片呈暗绿色、并出现紫色钾肥硫酸钾（K2SO4）
氯化钾（KCl）促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端呈褐色并焦枯复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]
硝酸钾（KNO3）能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高同时存在上述表现中的两种或两种以上情况2、化肥和农药的利弊及合理使用
化肥和农药的使用有利也有弊
利：化肥对提高农作物的产量、农药对农业的高产丰收都具有重要作用。因为植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，要靠施肥来补充。农药是保护、提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂，包括杀菌剂、杀虫剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质做斗争的有力武器。
弊：化肥的不合理使用会带来很多环境问题。一方面是化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域氮或磷含量升高、氮化物和硫化物气体（N2O、NH3、H2S等）排放等，造成土壤退化和水、大气的污染。而农药本身就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然的污染和对人体健康的危害。
合理使用农药和化肥：根据当地的实际情况合理使用化肥和农药。化肥的施用要以尽量少的投入、尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质；农药的施用，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按照规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最高的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。
3、用简单的方法鉴别常见的化肥
（1）化肥的简易鉴别
根据化肥的性质，可区分常见的化肥
化肥氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧、熔化起泡或冒烟不燃烧、跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无具有刺激性气味的氨气放出（2）氮肥的简易鉴别
①根据状态鉴别：如氮肥中的氨水是液态。
②根据气味鉴别：如碳酸氢铵有强烈的氨味。
③根据化学性质鉴别（如下图）

铵态氮肥都能与碱发生反应，产生刺激性气味的气体（NH3），这一反应可用于检验铵态氮肥的存在。
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑
（二）化学与环境保护
1、水污染及其种类
地球上大约有13.9亿立方千米的水，其中97.2%在海洋中，2.15%是冰山和冰川，人们可以利用的淡水只约占0.65%。人类就是依靠这些水来维持生命和从事生产的。在这些天然水中含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子。如果使不属于水体的物质进入水体，而且进入的数量已经达到破坏水体原有用途的程度，就叫水污染。

水体污染的来源水病了！红色赤潮水华
造成水污染的原因是多方面的。根据污染源可分为城市生活废水污染、工业废水污染、农田流水污染（喷洒的农药、施用的化肥被雨水冲刷流入水体）、固体废物污染（工业废渣中的有毒物质，经水溶解后进入水体）及工业烟尘废气污染（烟尘废气落入水体或被雨水淋洗流入水体）等。
污染水体的物质一般可分为以下几类：
（1）无机污染物包括酸、碱、无机盐等。
（2）有机污染物包括碳水化合物、脂肪、蛋白质、碳氢化合物、合成洗涤剂等。
（3）有毒物质包括重金属（铅、铬、汞、镉等）盐类、氰化物、氟化物、砷化物、酚类、多环芳烃、多氯联苯、有机农药等。
（4）致病微生物包括各种病毒、细菌、原生物等。
（5）耗氧污染物有些有机物和无机物，能消耗水中溶解的氧气，使水发黑变臭，危害水生生物的生存。
（6）植物营养物质有些物