中考化学总复习《常见的酸和碱及其通性》专题突破（含解析）-人教版教材初中九年级全册化学考试卷.doc

《常见的酸和碱及其通性》专题突破
【考纲要求】
1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。
2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【知识网络】
浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性
物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，
有强烈的腐蚀性
①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
②与活泼Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
化学性质③与金属Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化物反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
常见的酸④与碱NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
⑤与某些HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
盐反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性
浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌
用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化
途硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈

氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性
物理性质氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水

紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色

②与非金属2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

常见的碱化学性质③与酸NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

④与某些3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

用氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等
途氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等

【考点梳理】
考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性
常用的酸碱指示剂：
溶液
指示剂酸性溶液(例：盐酸)中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】
1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。指示剂与酸或碱的作用是化学变化。
2.碱只有溶于水后才能使指示剂变色，固态碱或不溶于水的碱不能使指示剂变色，因为使指示剂变色的是能自由运动的OH－。
考点二、几种常见的酸和碱
1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：
盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物
理
性
质颜色、状态、气味、密度无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂2.浓盐酸的特性：挥发性。打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，会在瓶口出现白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。
3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。脱水性是浓硫酸将由C，H，O等元素组成的化合物（一般是有机物）里的H，O元素的原子数以2∶1的比例从化合物中夺取出来，使化合物脱水而发生碳化现象。
4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：
氢氧化钠（ＮaＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性白色固体，微溶于水用途重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O＝Ca(OH)25.氢氧化钠的特性：吸水性、腐蚀性。生石灰和氢氧化钠固体都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
【要点诠释】
1.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。
2.称量氢