溶液热力学、相图热力学与化学平衡复习-PPT.ppt

一、偏摩尔量和化学位物系中某组分的偏摩尔自由焓又称组分的化学位，常用符号µi表示,所以化学位的定义即：二、由Gm-x曲线求化学位三、化学位判据四、理想溶液和非理想溶液的化学位亨利定律：在一定温度和平衡状态下，挥发性溶质i的分压力（2）稀溶液中溶剂和溶质的化学位大家应该也有点累了，稍作休息（３）非理想溶液及活度（4）标准状态的转换1、理想溶体与实际溶体13实际溶体（非理想溶体）检验一个溶液是否为规则溶液的重要判据正规溶体的摩尔自由能曲线亚规则溶液3、溶体的结构4、双亚点阵模型固溶体亚点阵成分与固溶体成分关系：1）二元间隙固溶体Aa(C,V)c{如铁素体}六、二组元材料相平衡热力学
两相平衡的化学势相等条件也称作公切线法则（Commontangentlaw):平衡两相的摩尔自由能曲线公切线的切点成分是两相平衡成分，两切点之间成分的体系（合金）处于两相平衡状态。2.相平衡条件的计算:一级相变方程四边形对角线不相容规则3、相图合成4、固-液两相平衡求解上面的方程组可以求得相平衡成分。例：A-B二元系的液相及固相均为理想溶体，A、B两组元的熔点为TA=1000K，TB=700K，ᇫHAa→L=11.3kJ.mol-1，ᇫHBa→L=14.2kJ.mol-1试求该二元系的液相线和固相线。5、固-固相平衡：固溶体溶解度曲线纯组元在固溶体中的溶解度的热力学分析图（2）第二相为化合物AmBn(θ)时的溶解度(Fe3C在铁中的溶解度)则平衡两相的浓度差与溶质无关，而只取决于温度和该温度下溶剂的相变自由能。36奥氏体稳定化参数例：已知纯Ti的αβ相变温度为1155k，相变焓为3349J.mol-1，试估算在800℃和1000℃下各种合金元素在α和β两相中的平衡成分差，并与实测结果加以比较，对合金元素加以分类。将温度及七、混合物的自由能Spinodal分解曲线及溶解度间隙平衡时有：八.平衡常数定义四、化学反应的等温与等压式等压方程式