分析化学实验混合碱的含量的测定ppt课件.ppt

实验四一.实验目的二.实验原理2.混合碱含量的测定
混合碱：Na2CO3和NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物
测定方法：双指示剂法
方法原理：
测定时,先在混合碱试液中加入酚酞,用浓度为c的HCl标准溶液滴定至终点;再加入甲基橙并继续滴定至第二终点,前后消耗HCl溶液的体积分别为V1和V2
混合碱组成的判断：NaOH+Na2CO3Na2CO3和NaHCO3
由图示可知,此时消耗HCl溶液的体积有V2>V1的关系。讨论：

V1>V2:NaOH(V1-V2),Na2CO3(2V2)
V1<V2:Na2CO3(2V1),NaHCO3(V2-V1)
V1=V2:则碱液只含Na2CO3(V1+V2）
V1=0，V2>0:则碱液只含NaHCO3
V2=0，V1>0:则碱液只含NaOH3.混合碱总碱量的测定三.实验内容3.混合碱测定四.注意事项（2）最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照。在达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中HCl局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，滴定速度也不能太慢，摇动要均匀。
（3）近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2的过饱和溶液而使终点提前到达。
（4）混合指示剂五.数据记录及处理

七、思考题
1、欲测定混合碱中总碱度，应选用何种指示剂？
2、采用双指示剂法测定混合碱，在同一份溶液中测定，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？
(1)V1＝0(2)V2=0(3)V1>V2(4)Vl<V2(5)Vl=V2
3、无水Na2CO3保存不当，吸水1％，用此基准物质标定盐酸溶液浓度时，其结果有何影响？用此浓度测定试样，其影响如何？

4、测定混合碱时，到达第一化学计量点前，由于滴定速度太快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入的HCl局部过浓，使NaHCO3迅速转变为H2CO3而分解为CO2而损失，此时采用酚酞为指示剂，记录V1，问对测定有何影响？
5、混合指示剂的变色原理是什么？有何优点？双指示剂法中，传统的方法是先用酚酞，后用甲基橙指示剂，用HCl标液滴定。由于酚酞变色不很敏锐，人眼观察这种颜色变化的灵敏性稍差些，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。酸色为黄色，碱色为紫色，变色点pH＝8.3。pH＝8.2玫瑰色，pH＝8.4清晰的紫色，此混合指示剂变色敏锐。用盐酸滴定剂滴定溶液由紫色变为粉红色，即为终点。