试题-安徽-2015_安徽省宿州市泗县双语中学2012-2013学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

-15-2012-2013学年安徽省宿州市泗县双语中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2012秋•泗县校级期中）吸热反应一定是（）A．释放能量B．分解反应C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．（3分）（2013秋•民乐县校级期末）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ/molB．﹣92.3kJ/molC．﹣369.2kJ/molD．+92.3kJ/mol3．（3分）（2012秋•泗县校级期中）电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（）A．AgNO3B．CuCl2C．NaOHD．CaCl24．（3分）（2013秋•天津期末）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO45．（3分）（2014秋•怀化期末）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子6．（3分）（2008•唐山二模）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7．（3分）（2014春•岐山县期末）（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8．（3分）（2012秋•泗县校级期中）铁跟下列金属接触，能防止空气和水对铁腐蚀的是（）A．铜B．锌C．锡D．铅9．（3分）（2012秋•泗县校级期中）钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，正极上发生的电极反应为（）A．Fe﹣3e﹣=Fe3+B．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣C．Fe﹣2e﹣=Fe2+D．4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑10．（3分）（2013秋•隆回县校级期中）下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度11．（3分）（2012秋•泗县校级期中）气态PCl5的分解反应为2PCl5（g）⇌2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是（）A．吸热反应B．放热反应C．反应的焓变为零的反应D．无法判断是吸热反应还是放热反应12．（3分）（2014秋•荔城区校级期中）2000K时，反应CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K′为（）A．B．K2C．D．13．（3分）（2012秋•泗县校级期中）已知反应X+3Y2⇌Z+Q，在某段时间内以X的浓度变化表示的化学反应速度为1mol．L﹣1．min﹣1，则此段时间内以Z的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L﹣1•min﹣1B．1mol•L﹣1•min﹣1C．3mol•L﹣1•min﹣1D．2mol•L﹣1•min﹣114．（3分）（2014•罗定市校级模拟）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉15．（3分）（2011秋•平川区校级期末）在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应），两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是（）A．a的温度高于bB．a使用了催化剂，而b未用C．a的压强大于bD．a的温度低于b16．（3分）（2012秋•安阳期中）有平衡体系CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，