2022高考化学一轮复习-专题十六-弱电解质的电离平衡2练习.docx

2022高考化学一轮复习专题十六弱电解质的电离平衡2练习
2022高考化学一轮复习专题十六弱电解质的电离平衡2练习

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2022高考化学一轮复习专题十六弱电解质的电离平衡2练习

2022高考化学一轮复习专题十六弱电解质的电离平衡2练习

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专题十六弱电解质的电离平衡

考点1弱电解质的电离平衡
1.[2021贵州贵阳摸底考试]下列能说明乙酸是弱电解质的是()
A.乙酸溶液能导电
B.室温下,0.01mol·L-1乙酸溶液的pH>2
C.乙酸可以与金属钠反应放出氢气
D.乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红
2.已知25℃时,H2A的Ka1=4.0×10-4、Ka2=5.0×10-11,HB的Ka=2.0×10-5。下列说法正确的是()
A.常温下,相同浓度溶液的pH:H2A<HB
B.升高Na2A溶液的温度,c(Na+)c(A2-)减小
C.HB能与NaHA溶液反应生成H2A
D.常温下,相同浓度溶液的碱性:Na2A<NaB
考点2电离常数及其应用
3.[2020福建福州八县一中联考]已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。
H2CO3H2SO3HClOKa1=4.4×10-7Ka1=1.29×10-2Ka=4.7×10-8Ka2=4.7×10-11Ka2=6.24×10-8
下列说法正确的是()
A.常温下,相同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更强
B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-
C.向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-
D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度
4.[2021山东威海测试]室温下,将10mL浓度均为1mol·L-1的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V是溶液体积(mL),pOH=-lgc(OH-)。已知:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-;NH2OH+H2ONH3OH++OH-。下列说法正确的是()

A.该温度下,Kb(NH2OH)的数量级为10-9
B.当lgV=3时,水的电离程度:NH2OH<CH3NH2
C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7,消耗盐酸的体积:NH2OH>CH3NH2
D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等
5.[2021河南部分学校开学考试]已知:pOH=-lgc(OH-)。常温下,向10mL0.1mol·L-1一元碱ROH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液,所得溶液的pOH及导电能力变化如图。下列说法错误的是()

A.溶液中的离子浓度总和大小关系:b>d
B.常温下,CH3COOR溶液中,c(R+)=c(CH3COO-)
C.d点溶液中,2c(ROH)=c(CH3COOH)-c(CH3COO-)
D.常温下,ROH的电离平衡常数约为10-5
6.常温下,将一定浓度的HA和HB两种酸溶液分别与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:
混合液pH加入的酸酸的浓度/(mol·L-1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12
下列说法正确的是()
A.HA为强酸,HB为弱酸
B.溶液①中存在:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.升高温度,溶液①中c(H+)增大,pH减小
D.溶液②中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)
7.[2020吉林长春第一次质量监测节选,5分]酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶,白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。
(1)下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是(填标号)。

A.蒸拌原料B.淀粉发酵C.用水浸淋D.放置陈酿
(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式:。
(3)已知25℃下,CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5,则25℃时CH3COONa的水解平衡常数Kh=(填数值)。
8.[3分]CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11,NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=1.75×10-5。常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”);请计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=(保留2位有效数字)。

一、选择题(每小题6分,共18分)
1.[一元弱酸滴定一元弱碱]已知10-3.4≈3.98×10-4,常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.0100mo