硫酸铜晶体里结晶水含量的测定ppt课件.ppt

实验二硫酸铜晶体里结晶水含量的测定胆矾(硫酸铜晶体)
CuSO4·5H2O美丽的硫酸铜晶体加热含有结晶水的硫酸铜晶体1.912g，至固体质量不变时停止加热，冷却后称得白色粉末1.076g，则该硫酸铜晶体的化学式为（）
A．CuSO4·5H2OB．CuSO4·4H2O
C．CuSO4·2H2OD．CuSO4·H2OCuSO4·5H2O查阅资料：
很多离子型的盐类从水溶液中析出时，常含有一定量的结晶水（或称水合水）。结晶水与盐类结合得比较牢固，但受热到一定温度时，可以脱去结昌水的一部分或全部。晶体在不同温度下按下列反应逐步脱水：
实验方案设计：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（X值）硫酸铜晶体:[Cu(H2O)4]SO4·H2O简写为CuSO4·5H2O硫酸铜的晶体结构.硫酸铜结晶水含量的测定研钵实验步骤设计初步实验步骤：1、如何确保硫酸铜晶体完全失去结晶水？
2、考虑温度对该实验的影响，操作中要注意什么？
3、为什么要进行恒重操作？
4、为什么要将坩埚放在干燥器中冷却？放在空气中冷却对实验结果有何影响？2．称量用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量（m1）。

3．加热将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却。

干燥固体或液体时，干燥剂放在干燥器下部，被干燥物放在干燥器内的搁板上，互相并不接触。4．称量待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量（m2）。
5．再加热称量把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止。
注意事项：用加热的方法除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.001g是电子盘天平的感量，两次称量误差不超过0.001g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。(恒重)6．计算根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。

CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O7．实验结果分析根据硫酸铜晶体的化学式计算结晶水的质量分数。将实验测定的结果与根据化学式计算的结果进行对比，并计算实验误差。
总结实验步骤：1、研磨
2、称量
3、加热
4、称量
5、再加热称量
6、计算
7、实验结果分析
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。实验注意事项思考3、为了防止硫酸铜晶体温度过高变成黑色，可采取了哪些措施？下列操作（其它操作均正确）对CuSO4·xH2O晶体中X值的影响用偏大、偏小、不变填入。
（）1、未将晶体研成粉末，加热后的晶体仍是块状。
（）2、在给晶体加热的过程中有少量的晶体飞溅出去。
（）3、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做过实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。
（）4、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过实验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。
（）5、加热后硫酸铜晶体仍有蓝色。
（）6、加热后硫酸铜已变黑。（）7、冷却时置于空气中冷却
（）8、称量坩埚时坩埚内壁不干燥。
（）9、坩埚内壁有少量的NH4Cl。
（）10、硫酸铜晶体中有少量的CuCl2·5H2O。
（）11、硫酸铜晶体中有少量的NH4Cl。
（）12、硫酸铜晶体中有少量的NaCl。
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