试题-宁夏-2016_宁夏育才中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题.doc

高考资源网（），您身边的高考专家投稿兼职请联系：23553946927高考资源网（），您身边的高考专家投稿兼职请联系：2355394692宁夏育才中学2015～2016学年第二学期高二年级期中考试化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。第Ⅰ卷选择题（共54分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）2某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为A、17B、18C、19D、203下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．C、N、OD．Cl、S、P4若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则5下列各组顺序不正确的是（）A．微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔点高低：金刚石>石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH36下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O7下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）①BF3②NCl3③H2O④NH4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤8下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是A、CO2B、CH4C、C2H4D、C2H5Cl9下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键10下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3BPCl5CHClDCF2Cl211向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）。A.[Co（NH3）4Cl2]ClB.[Co（NH3）3Cl3]C.[Co（NH3）6]Cl3D.[Co（NH3）5Cl]Cl212根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A乙烯B二氧化碳C二氧化硫D氢气13CH3COOH分子中—CH3及—COOH中碳原子的杂化类型分别是()A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp314几种晶体的晶胞如图所示:所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是()A.碘、锌、钠、金刚石B.金刚石、锌、碘、钠C.钠、锌、碘、金刚石D.锌、钠、碘、金刚石15下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是()A．H2O<HFB．SiCl4＞CCl4C．HCl＞HFD．N2＞CO16下列叙述中正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子17离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl18某晶体的部分结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶4第Ⅱ卷(非选择题，共46分)19（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子外围电子排布式__________________________________。(2)d的氢化物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如下图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对