高考化学总复习一轮物质的组成和分类精品课件.ppt

高考化学总复习一轮物质的组成和分类精品课件(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的
含义；初步了解原子团的定义。
(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和
非金属的概念。
(3)理解同素异形体的概念。
(4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。一、物质的组成与分类
元素——由核电荷数(即质子数)决定（如168O、178O、188O
为同一种元素）
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如11H、21H(D)、
31H(T)为同一种元素的不同原子)
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、
O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为
不同分子)
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－，
MnO42－为不同离子）1．分子和由分子构成的物质③酸酐(除Si02)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等3．离子和由离子构成的物质：2．离子晶体中一定有阴阳离子比较项目(三)判断(直接)构成物质的微粒注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。微粒4．元素：(3)元素存在的状态：
黑色金属(铁、铬、锰)、有色金属(Fe、Cr、Mn以外)
金属轻金属(如钠、镁、铝)、重金属(如铁、铜、镍、锡、铅)
常见金属(如铁、铜、铝)、稀有金属(如锆、铪、铌、钼)
单质

纯净物非金属(至今为止，共22种)

物质化合物

混合物：无固体组成、无固定熔沸点常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气(主含CH4)、水煤气(CO、H2)、裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4)混合物与纯净物的比较请注意以下几个问题：例．由两种原子组成的纯净物（）
A．一定是化合物 B．可能是化合物或单质
C．一定是单质 D．一定是同素异形体(六)无机化合物分类

1．按组成、性质分类
金属氧化物
按组成分
非金属氧化物

(2)酸性(酸酐)：如N2O3P2O5Mn2O7
成盐氧化物碱性：如Na2OFe2O3
两性：如Al2O3ZnO
按性质分不成盐氧化物：如CONO

特殊氧化物：如Na2O2KO2Fe3O4MnO2

金属氧化物含氧酸
酸根是否含氧
无氧酸
一元酸：如HPO3H3PO2H3BO3
可电离出H＋个数二元酸：如H2SO3H3PO3H2C2O4
三元酸：如H3PO4
强酸：如HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4
是否完全电离
弱酸：如HFHCNHClOH2SH2SO3H3PO4
(3)酸氧化性酸：如HClOHNO3浓H2SO4
酸性氧化还原性
还原性酸：如H2SHIHBrHCl
难挥发性酸：如H2SO4H3PO4
按挥发性分
易挥发性酸：如浓HCl浓HNO3
稳定性酸：如HClH2SO4H3PO4
对热稳定性
不稳定性酸：如HNO3HIH2SH2SO3H2CO3一元碱：如NH3·H2ONaOH
可电离出OH－分
多元碱：如Ca(OH)2
可溶性碱：如NH3·H2ONaOHRbOHBa(OH)2
(4)碱溶解性
难溶性碱：如Mg(OH)2Fe(OH)3
强碱：如CsOHKOH
是否完全电离
弱碱：如NH3·H2O正盐：如Na2CO3NH4NO3KH2PO2Na2HPO3

酸式盐：如NaHSO4KHSO3NaHCO3KHSCa(H2PO4)2
CaHPO4NaH2PO3
(6)盐碱式盐：如Cu2(OH)2CO3Mg(OH)Cl

复盐：如KAl(SO4)2·12H2OKCl·MgCl2·6H2O

络盐：如Na3［AlF6］［Fe(SCN)］Cl2概念例．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是 （）
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸
②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐
④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
A．只有② B．只有③ C．只有①④ D．①②③④（2）反应：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋2H2O＋3NaCl，生成物是两种盐和水；
反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋NaCl，生成物是两种盐。说明盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱不正确。

强电解质：如强酸、强碱、大多数盐、
活泼金属氧化物
电解质
化合物 弱电解质：如弱酸、弱碱、水
非电解质：水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物例题3:下列叙述正确的是()
A.碱性氧化物一定是金属氧化物
B.酸性氧化物一定是非金属氧化物
C.酸