2021年高考化学押题预测卷02(新课标Ⅰ卷)(全解全析).docx

2021年高考押题预测卷02【新课标I卷】
化学·全解全析
7．【答案】C
【解析】
A．“司母戊鼎”铸造所需的主要材料为铜合金，故A正确；
B．铁粉有还原性，置于食品袋中有防止食品被氧化的作用，故B正确；
C．绿色化学研究的是如何将污染消除在产业的源头，故C错误；
D．游泳池常加入硫酸铜对其进行消毒，而导致其水呈蓝色，故D正确；
8．【答案】D
【解析】
A．根据结构简式可知药物H的分子式为C16H13N2O2Cl，A正确；
B．该分子中含有氯原子和酰胺键两种官能团，B正确；
C．碱性条件下水解产物酸化后可产生含酚羟基的有机物和丙二酸，都能与Na2CO3溶液反应，C正确；
D．该物质苯环上的一溴代物有6种，D错误。
9．【答案】A
【解析】
A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，FeSO4常用作补血剂，故A正确；
B．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝，故B错误；
C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，两者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，故C错误；
D．除去水中的Cu2+和Hg2+常用Na2S，将Cu2+和Hg2+转化为CuS和HgS沉淀，Na2S不是作还原剂，故D错误。
10．【答案】D
【解析】
A.过程II为电解饱和NaCl溶液的过程，根据上述分析，电解过程中阳极发生氧化反应生成Cl2，阴极发生还原反应生成OH-，使用阳离子交换膜可防止Cl2和阴离子OH-通过，减少副反应，A正确；
B.过程Ⅳ中的反应是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl，B正确；
C.CuCl2进入过程IV反应，过程Ⅲ发生的反应主要为过程IV产生的CuCl与过程Ⅱ产生的Cl2反应生成CuCl2，实现了CuCl2的再生，故在联合生产过程中CuCl2起催化作用，C正确；
D.过程I为H2与CO2、CO反应生成CH3OH，过程中H元素的化合价由0价升高为+1价，则每生成1molCH3OH转移4mol电子，过程Ⅲ发生反应2CuCl+Cl2=2CuCl2，过程IV中发生反应C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl，每生成1molC2H4Cl2转移2mol电子，结合过程II中发生的反应，则理论上每生成1molCH3OH，可得到2molC2H4Cl2，D错误；
11．【答案】B
【解析】
A．CaO中只含有离子键，SO3中只含有共价键，故A错误；
B．由H、O、Mg、S组成的化合物为Mg(HSO4)2，溶液呈酸性，故B正确；
C．同周期原子半径从左到右依次减小，故O<S，同主族从上到下原子半径依次变大，故S<Mg，即O<S<Mg，故C错误；
D．这里没有说明是否为简单离子，其中O可形成O22-，与S2-电子数均为18，故D错误；
12．【答案】C
【解析】
由图示可知a所连电极上发生的反应为2HCl-2e-=Cl2↑+2H+，失电子发生氧化反应，作阳极，则a为正极；b所连电极上发生的反应为Fe3++e-=Fe2+，得电子发生还原反应，作阴极，则b为负极；阴极生成的亚铁离子与氧气反应生成三价铁离子，氧气生成水，据此解答。
A．由以上分析可知b为负极，故A错误；
B．阳极电极反应式为2HCl-2e-=Cl2↑+2H+，故B错误；
C．阴极首先发生反应Fe3++e-=Fe2+，再发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C正确；
D．由图示信息可知Fe3+在整过过程中可循环使用，并不消耗Fe3+，不需要补充Fe3+，故D错误；
13．【答案】C
【解析】
A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；
B．a、b点所示溶液中一元酸HR电离的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，因此水的电离程度不同，故B正确；
C．NH4R为弱酸弱碱盐，NH4R的溶液pH=7，说明铵根离子和R-的水解程度相等，故C错误；
D．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故D正确；
26．（14分）【答案】
（1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风（2分）
（2）b（2分）MnO2和Fe(OH)3（2分）
（3）避免产生CO等有毒气体（2分） 尾气中含有的SO2等有毒气体（2分）
（4）ZnSO4、BaS、Na2S（2分）4ZnSO4+BaS+3Na2S=BaSO4·4ZnS↓+3Na2SO4（2分）
【解析】
（1）生产ZnSO4的过程中，有氢气生成，氢气达一定浓度后易爆炸，所以要保持强通风的目的是避免氢气浓度过大而易发生爆炸，出现危险；
（2）已知KMnO4在酸性环境中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性环境中被还原为Mn