中考化学总复习 第五单元 化学方程式课件.ppt

第一部分教材知识梳理中考考点清单
考点一质量守恒定律
1.内容：参加_________的各物质的_____总和等于反应后生成的各物质的_____总和。
2.实质
参加化学反应的各物质（反应物）的原子重新组合形成其他物质（生成物）的过程。即在化学反应中，反应前后原子的_____没有改变、_____没有增减、原子的_____也没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。五个
“不变”【特别提醒】质量守恒定律使用时的注意事项:（1）前提：化学反应。即该规律的适用范围是一切化学变化，不包括物理变化。
（2）条件：参加反应。在化学反应的前提下要注意该物质是否参加反应或是否完全参加反应，没有参加反应的物质的质量不包括在内。
（3）核心：质量守恒。并不包括其他方面的守恒，如体积、密度、分子数等。（4）强调“各物质”。很多化学反应中有气体、沉淀生成，因此生成的各物质包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少不符合质量守恒定律。
4.质量守恒定律的验证（详见实验突破栏目）
5.质量守恒定律的应用(高频考点)
（1）推断物质的组成。
依据：化学反应过程中元素种类不变。（2）确定物质的化学式。
依据：化学反应过程中原子种类、原子数目不变。
（3）推断化学方程式中的化学计量数。
依据：化学反应前后原子种类、数目不变。
（4）解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变。考点二化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.表示的意义意义3.化学方程式的书写（高频考点）
（1）书写原则
化学方程式反映化学反应的客观事实。
①必须以为_________基础，不能凭空设想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②必须遵循_____________，“等号”两边各原子的_____和_____必须相等。
（2）书写步骤写重难点突破（3）化学方程式的配平
①奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且在短线两边的该元素原子总数出现一奇一偶的情况，此类化学方程式的配平就从这种原子配起。
以乙炔燃烧反应的配平为例：
第一步：C2H2+O2——CO2+H2O（写出反应物和生成物的化学式）第二步：C2H2+O2——CO2+2H2O（根据氧原子的个数进行配平，在水的化学式前添加计量数“2”）
第三步：
（依次配平氢原子、碳原子，最后配平氧原子，把短线改成等号，并标明反应条件）
②最小公倍数法
以碳还原氧化铁反应的配平为例：第一步：C+Fe2O3——Fe+CO2（写出反应物和生成物的化学式）
第二步：C+2Fe2O3——Fe+3CO2（按照氧原子的最小公倍数配平）
第三步：（配平其他原子，把短线改成等号，并标明反应条件）
③观察法
有时化学方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，可通过这个复杂物质的化学式去推其他物质化学式的计量数，直至配平。以乙醇燃烧反应的配平为例：
第一步：C2H5OH+O2——CO2+H2O（写出反应物和生成物的化学式）
第二步：C2H5OH+O2——2CO2+3H2O（根据乙醇的化学式配平反应后的碳原子和氢原子）
第三步：
（配平其他原子，把短线改成等号，并标明反应条件）④归一法
找到化学方程式中关键的化学式，使其化学式前的计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数，若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。以配平化学方程式NO+CO——N2+CO2为例：
第一步：设CO2的计量数为1。配平其他原子个数，可以发现要配平氮原子个数，需在氮气的化学式前添加分数。即NO+CO——N2
+CO2。
第二步：每一化学式前的计量数都乘以2，把分数计量数化为整数，配平后把短线改成等号，并标明反应条件。即
（4）书写注意事项
①化学反应只有在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等，写在等号的上方;
②如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在该物质的化学式右边要注“↓”号。但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不注“↓”号。
考点三利用化学方程式的简单计算（高频考点）
1.依据：_________定律。
在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
2.计算步骤
以加热分解6.3g高锰酸钾，求可以得到氧气的质量为例。设、写、找、列、求、答，即：列:列出比例式
求:求出未知数
答:简明地写出
答案答3.