海水晒盐00.ppt

第二节海水“晒盐”1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理
2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法在海水晒盐的过程中，食盐什么时候开始析出？海水在一定的温度下，一定量的溶剂里(通常指水)，某
物质不能无限制溶解。实验过程：
2.取小烧杯中的上层清液少许，滴在洁净的玻璃片上。用电吹风向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。问题：
1.怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？

2.从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？

3.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？蒸发结晶
海水“晒盐”是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。氯化钠、不溶性泥沙和少量硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。重结晶法提纯粗盐的步骤：2.实验仪器：量筒（10mL）、胶头滴管、小烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗、铁架台（附铁圈）、滤纸3.实验步骤：1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？

2．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？除杂过程:(Na2CO3必须在BaCl2之后加；过滤之后加稀盐酸）请写出有关反应的化学方程式：农业知识点一：海水“晒盐”知识点二：粗盐提纯1.下列说法不正确的是（）
A．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后，得到的是纯净氯
化钠
B．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶
C．海水晒盐的过程属于物理变化
D．工业上常用“多级闪急蒸馏法”淡化海水2.现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的
氯化钠溶液。下列说法正确的是（）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水42g
C．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用
相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标
签等步骤3.观察下图，然后回答问题：
（1）从海水中得到食盐
主要靠的方法，
理由是。
（2）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量
的氯化钠和纯碱（Na2CO3），那里的农民
“冬天捞碱，夏天晒盐”，请结合溶解度曲线
解释“冬天捞碱”：__________________________________
。1.可通过蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
2.结晶分为蒸发结晶和降温结晶要让事情改变，先改变自己；要让事情变得更好，先让自己变得更好！