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离子浓度大小的比较(第三课时学案)11.18
班次：姓名：教学目的：掌握离子浓度大小比较的方法
相关知识点：
1、电解质的电离
电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在。在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。还要考虑分步电离：如H2CO3
２．水的电离：水是一种极弱的，它能微弱地电离，H2O在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝。在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝，在２５℃时，Kw＝
在纯水中加入酸或碱，水的电离，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，水的电离，水电离出的[H+]或[OH-]均大于10-7mol/L。
溶液酸碱性与[H+]水或[OH-]的关系：
酸性溶液：碱性溶液：中性溶液：
３．盐类水解
反应，叫做盐类的水解。
如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑，如CO32-的水解：

[电荷守恒]电解质溶液中所有阳离子所带有的与所有的阴离子所带的相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝，推出：
[质子守恒]电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在
Na２CO3溶液中HCO3+、H2CO3为得到质子后的产物，故有以下关系：
例题分析
例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
例2：在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是
A．[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+]B．[NH4+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH3·H2O]＞[NH4+]＝[OH-]＞[H+]D．[NH3·H2O]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
例3：（2000年春季高考）用1L10mol／ＬNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3２－和HCO３－的物质的量浓度之比是
Ａ．１:３Ｂ．２:１Ｃ．２:３Ｄ．３:２
例4:（1999年上海高考）把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是Ａ．c(Ac-)＞c(Na+)Ｂ．c(HAc)＞c(Ac-)Ｃ．2c(H+)＝c(Ac-)－c(HAc)Ｄ．c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol/L
例5：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中[CH3COO-]＞[Na+]，对该混合溶液的下列判断正确的是
A.[H+]＞[OH-]B.[CH3COOH]＋[CH3COO-]＝0.2mol/L
C.[CH3COOH]＞[CH3COO-]D.[CH3COO-]＋[OH-]＝0.2mol/L
课后作业：
1．0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是
A.[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B.[Na+]＝[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C.[Na+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]D.[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
2．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.
A.[Na+]＞[HCO3-]＞[H+]＞[OH-]B.[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋[OH-]＋2[CO32-]
C.[Na+]＝[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]D.[Na+]＝[HCO3-]＋[CO32-]＋[H2CO3]
3．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B.[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C.[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D.[M+]>[H+]=[OH-]+[A-]
4．下列溶液中,阴离子浓度最大的是:
A.0.5mol/LH2SO4溶液50mLB.