八年级自然科学寒假专题（一）鄂教版教材知识精讲.doc

初二自然科学寒假专题（一）鄂教版
【本讲教育信息】
一.教学内容：
寒假专题（一）
化学专题复习

二.重难点讲解：
【知识点1】物理变化和化学变化
1.在科学上，把有新物质生成的变化叫化学变化，又叫化学反应。如电解水的反应。
2.只是物质的形态发生了改变，没有生成新的物质，这种变化叫做物理变化。如碘的升华。

图1图2
3.物理性质：物质在物理变化中表现出来的性质叫做物理性质。图2中碘受热升华，遇冷凝华，这些性质都是不需要发生化学变化就能表现出来的，叫做物质的物理性质。物质的物理性质包括物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、比热容等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。图1中水在通电的条件下能分解，木炭和氧气在点燃的条件下能燃烧等，这些性质都是化学性质。还原性、可燃性、能支持燃烧等性质都属于化学性质。

【知识点2】构成物质的微粒
1.原子和分子：在化学反应中分子发生了变化，生成了新的分子，而原子仍然是原来的原子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。
2.原子和分子的基本性质：①分子、原子的体积很小。一滴水（按20滴水的体积为1mL计算）里大约有1.67×1021个水分子。②分子、原子间有间隔（气态物质的分子间隔较大，液态和固态物质的分子间隔都很小）。一般物体热胀冷缩，就是由于物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时减小的缘故。③分子、原子在不停地运动。
3.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1／12（约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，通常叫做碳12原子。此外，还有质子数为6而中子数不同的其他碳原子。
注意：质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的1／12，即约等于1个氢原子的质量。电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的1／1836。因此，原子的质量主要集中在原子核上。
4.原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷，相对质量约等于1。
原子核
中子：不显电性，1个中子的相对质量约等于1。
原子
核外电子：1个电子带1个单位负电荷，质量约为1个质子质量的1／1836
核电荷数＝质子数＝核外电子数。
质子、中子还可以再分成更小的粒子——夸克。
5.核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。

图3
6.各种元素的原子最外层的电子数目特点：
①稀有气体元素，原子的最外层都有8个电子（氦是2个）。稀有气体元素也称惰性气体元素，它们的化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。通常认为这种最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。
②金属元素，像钠、镁、铝等，它们原子的最外层电子的数目一般少于4个。在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层电子，而达到8个电子的稳定结构；
③非金属元素，像氟、氯、硫、磷、碳等，它们原子的最外层电子的数目一般多于或等于4个。在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
所以，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目的关系非常密切。
7.离子
离子是带电荷的原子或原子团。跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。
在化学反应中，非金属元素的原子得到电子，金属元素的原子失去电子，从而使参加反应的原子带上电荷而形成阴、阳离子。阳离子是指带正电荷的离子，如Na＋、Mg2＋等。阴离子是指带负电荷的离子，如Cl-、S2-等。阴、阳离子由于静电作用而形成不显电性的物质。例如钠是金属元素，氯是非金属元素。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时，生成氯化钠。像氯化钠这样由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。

8.物质和微粒的关系
世界上千千万万种物质都是由原子、分子或离子构成的。物质与其构成粒子之间的关系如图5所示。

图5

【知识点3】物质的组成
1.元素：具有相同核电荷数一类原子的总称。同种元素具有相同的核电荷数。
例如：碳元素有三种原子，即碳12、碳13、碳14；这三种碳原子的质子数都为6，但是中子数不同，依次为6、7、8；它们的核电荷数（即质子数）相同，所以就是同一类原子，这些碳原子统称为碳元素。所以元素概念建立在原子的基础上，决定元素种类的是原子核内的质子数（即核电荷数），而不是其他粒子数。例如，氖原子原子核内有10个质子，称为氖元素。1个水分子中有两个氢原子和一个氧原子，质子总数也为lO，但不是氖元素。也不能说是水元素，因为水的构成粒子是分子，一个水分子有两种原子、三个原子核，不属于原子的范围。
注意：元素是描述物质