高一化学化学计量在实验中的应用省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

化学计量在实验中的应用×M知识点1、物质量及其单位——摩尔1.物质量：(1)物质量是国际单位制中个基本物理量之一，科学上采取“物质量”这个物理量把一定数目标原子、分子或离子等微观粒子与可称量物质联络起来。它是一个口头上或书面表示都不可分割专用名词，不可任意添减字，既是物质质量，也是物质数量。它是描述物理量。它单位是，符号为，在希腊语中它是“堆量”意思。(2)物质量只能用来描述、、
、、、等微观粒子或微粒特定组合，不能指宏观物质。3．阿伏加德罗常数（NA:mol-1)思索:设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法是否正确？高考考点分析：3.一些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变（注意晶体中不改变）。【2】NA代表阿伏加德罗常数值，以下说法正确是（）
0.1mol/L稀硫酸100mL中所含有硫酸根个数为0.1NA
1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子数为2NA
12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA【3】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。以下叙述中正确是()
A．标准情况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子
C．25℃时，1LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子【4】用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确是()
A．将NO2和N2O4分子共NA个混合气体，降温至标准情况下，其体积为22.4L
B．1L1mol/L氯化铁溶液中含有铁离子数目为NA
C．含0.10mol溶质稀硫酸在化学反应中最多可提供H+数为0.10NA
D．标准情况下，22.4L甲烷含有电子数为10NA4、摩尔质量
相对原子质量【例5】已知一个N2O3分子质量为akg，一个N2O5分子质量是bkg，若以氧原子质量1/16作为相对原子质量标准，则NO2相对分子质量为（）阿伏加德罗常数、相对原子质量标准均是人为要求，假如它们发生了改变，则相对原子质量、相对分子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质量、物质量浓度等“主观原因”均会发生对应改变，而质量、微粒数、一定质量气体体积、气体密度、物质溶解度等“客观原因”却不会改变。解这类题时，在搞清“主观”与“客观”同时，一定要紧紧围绕“物质量”这一关键，即先判断物质量怎样改变，再判断和物质量相关量会怎样改变。【例2】假若12C相对原子质量为24，以0.024kg12C所含12C原子数为阿伏加德罗常数以下数值必定不变是（）
①O2溶解度；②气体摩尔体积；
③一定质量气体体积；④市售浓硫酸物质量浓度；
⑤阿伏加德罗常数；⑥O2式量；
⑦同位素相对原子质量；⑧跟2mLH2相化合O2质量；
⑨跟2mLH2相化合O2物质量⑩一定条件下气体密度；
（11）一定温度下NaCl在1mL水中溶解质量、物质量；
（12）1molH2完全燃烧时所放出热量。【练习】假定把12C相对原子质量改为100，则以下各量变为原来100/12是（）
A.NO2相对分子质量；
B.标准情况下22.4LCO2物质量；
C.标准情况下N2密度；
D.电解3.6mLH2O时得到气体质量。一、决定物质体积原因
1、粒子本身大小
2、粒子数目标多少
3、粒子间平均距离①定义：在一定温度和压强下，单位物质量物质所占有体积。表示式：Vm＝V/n，惯用单位:L/mol。
标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下气体摩尔体积。②使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准情况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol③标准情况是指温度为0℃，压强为101KPa。思索：判断以下说法正误
（1）标准情况下，1摩尔任何物质体积都约是22.4L。
（2）1摩尔气体体积约是22.4L。
（3）标准情况下，1摩尔O2和N2混合气体（任意比）体积为22.4L。
（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。
（5）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。
（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。④应用气体摩尔体积（标况）计算几个情况：气体体积V物质量n质量m摩尔质量M密度ρ式量MrⅠ、据气体体积求其物质量：n＝V/22.4L/molⅡ、据气体质量求其标况下体积：V＝m(22.4L/mol)/MⅢ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/molⅣ、据气体标况下体积求质量：m＝VM/22.4L/molⅤ、据标况下气体密度求式量：M＝ρ22.4L/molⅥ、据气体标况下溶解度，求饱和溶液质量分数、物质量浓度（略）练习：用NA代表阿伏加德罗