高中化学 课时分层作业8 影响化学反应速率的因素 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

课时分层作业(八)影响化学反应速率的因素
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．升高温度时，某化学反应速率增大，主要原因是()
A．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
B[温度升高，使反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，活化分子间的有效碰撞次数增多，反应速率增大，故B项正确。]
2．下列说法正确的是()
A．活化分子发生碰撞即发生化学反应
B．升高温度会增大反应速率，原因是增大了活化分子的碰撞次数
C．某一反应的活化分子的百分数是一个定值
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
D[只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，温度升高，分子的能量增大，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大，活化分子的碰撞次数增多只是化学反应速率增大的次要因素，故选D。]
3．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()
【导学号：73702105】

反应过程的能量图
A．反应过程可表示为eq\o(\s\up7(A＋BC),\s\do10(反应物))→eq\o(\s\up7([A…B…C]),\s\do10(过渡态))→eq\o(\s\up7(AB＋C),\s\do10(生成物))
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
D[由图像可知反应过程可表示为A＋BC(反应物)→[A…B…C](过渡态)→AB＋C(生成物)，故A正确；反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，故B正确；正反应的热效应为ΔH＝E1－E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故C正确；此图中逆反应的热效应ΔH＝E2－E1>0，为吸热反应，故D错误。]
4．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质的是()
A．Cu能与浓硝酸反应，则不与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Fe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢
A[B、D项为浓度不同所致，C项为反应条件不同所致，唯有A项是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。]
5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()
A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小
D[选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂(水)的存在，则氯化钠的加入相当于对盐酸稀释，从而盐酸浓度降低，反应速率减小；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然增大；对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减小。]
6．铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()
①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量铜粉④少量CH3COONa(s)⑤对溶液加热⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片
A．②③④⑤⑥ B．③⑤⑥
C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧
B[①加入2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，错误；②加入少量CuSO4(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，错误；③加入少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响产生氢气的量，正确；④加入少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中H＋浓度，反应速率减小，错误；⑤对溶液加热，温度升高，反应速率加快，正确；⑥向反应液中通入HCl气体，氯化氢的浓度增大，溶液中H＋浓度增大，反应速率加快，正确；⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气的物质的量增大，错误；⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，错误。]
7．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、2所示的实验。下列叙述中不正确的是()
【导学号：73702106】

图1图2
A．图1所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图2所示装置测定反应速率，可测定反应产生的