高二化学盐类的水解苏教版知识精讲.doc

高二化学盐类的水解苏教版
【本讲教育信息】
一.教学内容：
盐类的水解

二.教学目标：
1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解
2、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
3、能正确书写盐类水解的离子方程式

三.教学重点、难点：
盐类水解的实质及其影响因素；盐类水解方程式的书写和分析

四.教学过程：
（一）盐类的水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
通式为：酸＋碱盐＋水
如：醋酸钠溶液

总的化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH；
总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
说明：=1\*GB3①溶液中c（H＋）＜c（OH－），呈碱性；=2\*GB3②生成弱电解质CH3COOH，水的电离平衡被破坏，并向电离的方向移动，因而促进了水的电离。
再如氯化铵溶液中（分析方法同上）
总的化学方程式：NH4Cl＋H2O＝NH3·H2O＋HCl；
总的离子方程式：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋。
说明：=1\*GB3①溶液中c（H＋）＞c（OH－），呈酸性。
=2\*GB3②生成弱电解质NH3·H2O，水的电离平衡被破坏，并向电离方向移动，因而促进了水的电离。
说明：
1、盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：酸＋碱盐＋水。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。
2、只有与H＋或OH－结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。
3、盐类水解规律——有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
具体分以下几种情况：
=1\*GB3①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等
②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等；
③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等；
④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；
⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
4、影响水解程度的因素：
主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；
②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；
③外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。
④能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3＋、Al3＋；阴离子：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、SO32－、HSO3－等。
⑤Fe3＋与S2－、HS－、SO32－、HSO3－等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。
⑥HCO3－与AlO2－在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3－＋H2O＋AlO2－＝Al（OH）3↓＋CO32－。

（二）盐类的水解方程式和水解反应的离子方程式书写时的注意事项：
说明：
1、找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。
2、盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。
3、一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
4、多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。
5、某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋