高二化学水溶液知识精讲鲁教版.doc

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高二化学水溶液知识精讲鲁教版
一.教学内容：
第3章物质在水溶液中的行为
第1节水溶液

二.教学目的
1.了解水的电离和水的离子积
2.了解溶液的酸碱性和溶液酸碱度的表示方法
3.掌握pH值的简单计算及其与溶液酸碱性的关系
4.掌握电解质在溶液中的存在形式

三.教学重点、难点
溶液pH的计算

四.知识分析
（一）水的电离
1.水的电离
大量实验证实了，水是能够电离的，其电离方程式为：
H2OH++OH-
实验也同时表明：水很难电离，其平衡常数为：Kc＝[H+][OH-]/[H2O]
2.水的离子积常数
（1）定义：在水溶液中H+和OH-浓度的乘积。
（2）表达式：KW=〔H+〕〔OH-〕
（3）与电离平衡常数Kc的关系：
KW=Kc〔H2O〕
因为在一定温度下Kc和〔H2O〕都是不变的常数，故Kw也是只与温度有关的常数。
（4）影响因素及影响效果：
温度：因为电离过程是吸热的，所以温度越高，Kw越大。
（5）特定温度下水的离子积常数
①25℃时，Kw=1.0×10-14mol2·L-2
②100℃时，Kw=5.5×10-13mol2·L-2

（二）溶液的酸碱度
1.溶液的酸碱性
（1）表示方法：H+浓度、OH-浓度、pH.
（2）酸碱性强弱判断标准：〔H+〕和〔OH-〕相对大小、pH值大小、指示剂。
酸性溶液：〔H+〕>〔OH-〕
碱性溶液：〔H+〕<〔OH-〕
中性溶液：〔H+〕=〔OH-〕
2.有关溶液pH值的求算
（1）单一溶液
①强酸：先求出溶液的H+浓度，再通过pH=-lg〔H+〕求溶液的pH。
②强碱：先求出溶液的OH-浓度，再通过〔H+〕=Kw/〔OH-〕求出溶液的H+浓度，最后求得pH值。
（2）溶液的冲稀（强酸或强碱）
①一般冲稀（冲稀后pH≤6的酸或pH≥8的碱）：不要考虑水电离出的H+（酸溶液中）和OH-（碱溶液中），而酸电离出的H+或碱电离出的OH-的物质的量是主体。
②无限冲稀（冲稀后pH>6的酸或pH<8的碱）:需要考虑水电离出的H+和OH-
（3）溶液的混合（不考虑体积效应）
①强酸和强酸：〔H+〕={[H+]1·V1+[H+]2·V2}/（V1+V2）；
pH=-lg〔H+〕。
②强碱和强碱：〔OH-〕={[OH-]1·V1+[OH-]2·V2}/（V1+V2）；
〔H+〕=Kw/〔OH-〕；
pH=-lg〔H+〕。
【规律总结】0.3规律：
pH值不同的两强酸溶液等体积混合，混合液的pH值比强的弱0.3；
pH值不同的两强碱溶液等体积混合，混合液的pH值比强的弱0.3；
③强酸和强碱：
酸过量：〔H+〕={[H+]酸·V酸-[OH-]碱·V碱}/（V酸+V碱）
碱过量：〔OH-〕={[OH-]碱·V碱-[H+]酸·V酸}/（V碱+V酸）
恰好中和：则溶液呈中性

（三）电解质在水溶液中的存在形态
1.电解质、非电解质的概念和本质区别
定义种类本质区别相同点电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物酸、碱、盐、金属氧化物两种状态下能否电离均为化合物非电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物多数有机化合物、非金属氧化物2.强电解质、弱电解质的概念和本质区别
定义种类本质区别相同点强电解质在水溶液中能完全电离的电解质强酸、强碱和绝大多数盐在水溶液中能否完全电离除水外，均为电解质中的酸、碱或盐弱电解质在水溶液中只有部分电离的电解质弱酸、弱碱和水强酸和弱酸、强碱和弱碱的界定：
①常见的强碱：第IA族.第IIA族钙元素以下的氢氧化物
②常见弱碱：NH3·H2O
③常见强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HClO3等
④常见弱酸：除③以外的常见酸
3.电离方程式的书写
强电解质用“=”,弱电解质用“”，多元弱酸要分步写。
Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42－；
NaHCO3=Na++HCO3－
NH3·H2ONH4++OH－；
H2CO3HCO3－+H+，HCO3－CO32－+H+

【典型例题】
例题1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）
A.因为水的离子积常数的表达式是KW=〔H+〕〔OH-〕，所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化
B.水的离子积常数KW与水的电离常数Kc是同一个物理量
C.水的离子积常数仅仅是温度的常数，随温度的变化而变化
D.水的离子积常数KW与水的电离常数Kc是两个没有任何关系的物理量
解析：水的离子积常数的表达式是KW=Kc·〔H2O〕，一定温度下Kc和〔H2O〕都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=〔H+〕〔OH-〕，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数，溶液中H+浓度变大，OH-的浓度就变小，反之亦然。
答案：C
点评：本题考查水的离子积常数的“来龙去脉”。