高中化学：第四章 电化学基础 单元测试（新人教版选修4）.doc

第四章《电化学基础》单元测试
（人教版化学选修4）
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各变化中属于原电池反应的是（）
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
2.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）
A.铁棒附近产生OH-B.铁棒逐渐被腐蚀
C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O2
3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-==Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-==Fe2+
4.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为()
A.13 B.12 C.8 D.1
5.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）
A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D.通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-－8e-==CO32-+7H2O
6.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（）
A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg
7.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）

A．该能量转化系统中的水也是可能循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH-2H2O+O2↑+4e-
D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH-2H2O+2e-
8.对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）
A.被保护的金属与电源的正极相连
B.被保护的金属与电源的负极相连
C.在被保护的金属表面上发生氧化反应
D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
9.如下图所示，下列叙述正确的是（）

A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红
10.下面有关电化学的图示，完全正确的是（）

11.将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）
A.35.5:108B.108:35.5C.8:1D.1:2
12.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）
A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出
13.电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是（）
A．Ag+B．Cu2+ C．Na+D．Mg2+
14.（2008江苏，5）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
15.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）
A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
16.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）
A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1C.1.0m