2007-2008学年度高二化学第一学期期中“六校”联考试卷（选修）.doc

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2007-2008学年度高二化学第一学期期中“六校”联考试卷（选修）
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16
I卷选择题（共48分）
单选题（每题只有一个正确答案，3分一题）
1．下列说法正确的是
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
2.下列各种物质中按熔沸点由低到高顺序排列正确的是A．O2I2HgB．CO2KClSiO2C．NaKRbD．SiCNaClSO2
3．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
A．pH试纸显示白醋的pH为2～3
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．白醋中滴入石蕊试液呈红色
４．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
５．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:
2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是
A．HI的生成速率等于其分解速率
B．HI的生成速率小于其分解速率
C．HI的生成速率大于其分解速率
D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
６．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl―、NO3―、S2―②K＋、Fe2＋、I―、SO42―③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤
７．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态
C、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态
D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

８．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH=akJ/mol。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)=3:2。下列说法正确的是
A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
B．反应放出的热量为0.04akJ
C．平衡时H2O的转化率为40%
D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

二．双选题（每题１～２个正确选项，４分一题）
9.已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A、升高温度和减小压强B、降低温度和减小压强
C、降低温度和增大压强D、升高温度和增大压强
10.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A、pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO—)
B、pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)
C、Ph＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)
D、pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)
11.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
12.参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的
A.正反应为吸热的
B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C.正反应为放热的
D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

13.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是
A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水
B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”
D．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点
14.将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的
A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1
C．pH≈7D．c(OH－)≈10－7mol·L－1.
II卷非选择题(共72分)
班级：姓名：考试号：
15.火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，