高三化学一轮复习 专题3 第1单元 钠、镁及其化合物教师用书 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

专题3金属及其化合物
第一单元钠、镁及其化合物
考纲定位考情播报1.了解金属钠、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.从原子的核外电子排布，理解碱金属元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
3.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
4.了解海水中提取Mg的方法。2016·全国甲卷T12、T13(D)/全国丙卷T7(A)
2015·全国卷ⅠT8(C)/全国卷ⅡT10(B、C)、T13(A)
2014·全国卷ⅠT8(A)/全国卷ⅡT7(B)、T9(B)、T10(B)
2013·全国卷ⅡT10(B)(C)
2012·全国卷T28(1)考点1|钠及其氧化物
[基础知识自查]
1．钠的主要性质及应用
(1)物理性质：ρ＝0.97g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81℃，沸点为882.9℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)
①与非金属反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O,点燃：2Na＋O2\o(=====,\s\up7(点燃))Na2O2)),Cl2：2Na＋Cl2\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl))
②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(3)钠的保存与用途
①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：制Na2O2，Na­K合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti(g)。
(4)实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释

2．钠的氧化物
(1)氧化钠和过氧化钠

(2)实验探究：Na2O2与H2O的实验探究
①将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气体生成，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。
②检验生成的气体是O2的方法是带火星的木条放在管口若木条复燃，证明有O2。
[应用体验]
1．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是________。
①水②NaOH溶液③0.1mol·L－1盐酸④0.1mol·L－1硫酸铜⑤乙醇
[提示]③④①②⑤
2．Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，与CO2反应均生成Na2CO3，故Na2O、Na2O2均是碱性氧化物，这种说法对吗？为什么？
[提示]不对，Na2O2不是碱性氧化物，因为与H2O或CO2反应除生成NaOH或Na2CO3外还有O2生成。
[考点多维探究]
角度1钠及其氧化物的性质与应用
1．(2017·石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是()
A．2.3g钠与97.7g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质
D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样
C[A项，w＝eq\f(4g,100g－0.1g)≠4%；
B项，不能析出Cu，而是Na先与H2O反应；
C项，Na＋H2O→NaOH，NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO；
D项，Na缓慢氧化为Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2。]
2．下列说法正确的是________(填序号)。
【导学号：37742043】
①Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1
②(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
③(2013·江苏高考)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
④(2012·北京高考)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
⑤潜水艇中可以用Na2O2作供氧剂
⑥Na2O2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后褪色说明Na2O2具有漂白性
[解析]②中生成0.1molO2，转移电子0.2mol；③离子方程式没有配平；④Na2O2放置在潮湿的空气中，先和水反应生成NaOH固体，NaOH固体吸水形成白色黏稠物，再与空气中的CO2反应。
[答案]①⑤⑥

1．Na与酸液、盐溶液反应的原理

2．Na2O2的主要性质
(1)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O