优化探究高考化学总复习 专题讲座七 化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法课时作业-人教版高三全册化学试题.doc

课时作业(三十)化学反应速率和化学平衡图像题的解题方法
一、选择题
1．等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀硫酸中，a中同时加入适量硫酸铜溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是()

答案：A
2.二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是()

A．在D点时v(正)<v(逆)
B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH<0
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB>KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
答案：A
3．(2015年苏州模拟)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是()

A．t1升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时降低了温度 D．t4时减小了压强
答案：B
4．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述叙述正确的是()

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B．图②可以表示压强对可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
D．据图④判断，物质A反应生成物质C的ΔH>0
解析：图①v(逆)受温度影响大，逆反应是吸热反应，正反应ΔH<0，A不正确；图②中D是固体，反应前后气体的物质的量不变，改变压强平衡不移动，但乙压强大，反应速率大，先达到平衡，B项正确；图③若升温v(正)、v(逆)应均增大，C项不正确；图④表示的是放热反应ΔH<0，D项不正确。
答案：B
5．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)＋B(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是()

A．在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B．在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0
C．在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D．在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则该反应能自发进行
解析：反应Ⅰ随温度升高，α(A)减小，平衡左移，正反应为放热反应，A项不正确；压强越大，α(A)越大，a＋1>c，ΔS<0，B项不正确；反应Ⅱ中T1先达到平衡T1>T2，T1时n(C)小，说明升温时平衡左移，正反应为放热反应，C项不正确；反应Ⅲ，若T1>T2，温度越高，α(A)越小，升温时平衡左移，正反应是放热反应，反应能自发进行，D项正确。
答案：D
6.(2013年高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()
选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析：由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。
答案：A
7.将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。该平衡体系中，Ieq\o\al(－,3)的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是(双选)()

A．反应速率vM>vP
B．平衡常数：KN>KP
C．M、N两点相比，M点的c(I－)大
D．Q点时，v正>v逆
解析：P点温度高，反应速率比M点大，A不正确；随温度升高c(Ieq\o\al(－,3))减小，平衡左移，K值减小，KN>KP，B正确；M点c(Ieq\o\al(－,3))大，则c(I－)小，C项不正确；Q点v(正)>v(逆)，D正确。
答案：BD
8．一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，反应达到平衡及改变条件平衡移动的图像如图所示。下列说法错误的是()

A．c点和d点X的正逆反应速率相等
B．起始时，加入Y的物质的量为1.3mol
C．平衡状态由A变到