高考化学一轮复习 专题4 第4讲 氮及其化合物学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案.doc

第4讲氮及其化合物
[考纲要求]
1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.掌握氮元素重要化合物对环境质量的影响。3.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。
eq\x(考点一)氮气和氮的氧化物
1.氮气的性质

写出有关化学方程式：
①________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如N2O、____、____、____、N2O3、N2O5等。
NO与NO2性质的比较
性质NONO2颜色状
态气味____气体____色有刺激性气味的气体溶解性难溶于水与水反应毒性有毒(跟血红蛋白结合)有毒与水
反应不反应______________________与氧气
反应______________________________________不反应3.氮氧化物对环境的污染
(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成______和______，随雨雪降到地面。
(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
(4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气()
(2)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应()
(3)在实验室里，NO和NO2均用排水法收集()
(4)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂()
(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物()
(6)NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO()
(7)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA()
(8)标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()
(9)NO能与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒()
[重点提醒]
1．NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
2．NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。硝酸的酸酐是N2O5；NO2不是酸性氧化物。
3．NO2能使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝，原因是二氧化氮先与水反应生成HNO3，HNO3再将碘化钾氧化为I2，最终淀粉遇I2变蓝。
对点速练
练点一氮的氧化物的性质
1．Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是()
①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物②NO是亚硝酸的酸酐③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物
④NO是无色气体，在空气中可变为红棕色
A．全部B．①③④
C．②③④D．①④
2．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是()
A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2
C．3.5mL，O2D．4mL，NO
3．将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m<n，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为()
A．3(m－n)mLB．(m＋n)mL
C．(m－n)mLD．eq\f(n－m,3)mL

方法总结
氮的氧化物和O2、H2O反应的计算方法
(1)关系式法
①NO2和O2混合气体溶于水的计算：
由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知：
V(NO2):V(O2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(<4:1O2过量，剩余气体为O2,＝4:1恰好完全反应,>4:1NO2过量，剩余气体为NO))
②NO与O2同时通入水中：
由4NO＋3O2＋2H2O===4HN