【金版新学案】高考化学总复习 课时作业二十八 沉淀溶解平衡 鲁科版.doc

课时作业(二十八)沉淀溶解平衡
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列有关沉溶解平衡的说法中正确的是()
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
2．已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17,25℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是()
A．100mL0.01mol·L－1KNO3溶液
B．100mL0.01mol·L－1盐酸
C．100mL0.01mol·L－1AgNO3溶液
D．100mL0.01mol·L－1KI溶液
3．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)()
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
4．(创新题)已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－106.3×10－506.8×10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()
A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

5．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是()
A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
6．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是()
A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13mol/L
B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0
D．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol/L
7．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中[Ag＋]与pH分别为()
A．1.8×10－8mol/L,2 B．1×10－8mol/L,2
C．1.8×10－8mol/L,3 D．1×10－8mol/L,3
8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。

CuSO4＋Na2CO3主要反应：Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O===
Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反应：Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3)===CuCO3↓(几乎不发生反应)CuSO4＋Na2S主要反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(几乎不发生反应)据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是()
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3
B．Cu(OH)2<CuS<CuCO3
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS
D．CuCO3<CuS<Cu(OH)2

9．(2013·徐州质检)右图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)，下列说法正确的是()
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去
C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
10．(2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()

11．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol/LHF溶