初三化学燃烧和灭火 燃料和热量 使用燃料对环境的影响 人教实验版试卷.doc

初三化学燃烧和灭火燃料和热量使用燃料对环境的影响
一.本周教学内容：
第七单元燃料及其利用
课题1燃烧和灭火
课题2燃料和热量
课题3使用燃料对环境的影响
［主要内容］
课题1燃烧和灭火
［教学目标］
1.认识燃烧的条件和灭火的原理；
2.了解易燃物和易爆物的安全知识；
［教学过程］
燃烧是人类最早利用的化学反应之一。燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切的联系。本课主要研究燃烧的条件和灭火原理。
（一）燃烧的条件
在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。

现象：薄铜片上的白磷燃烧，冒白烟。
分析：红磷不燃烧，说明白磷燃烧时所需的温度低。
水中的白磷能燃烧吗？
不能，因为没有氧气。
用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

现象：水中的白磷燃烧。
分析：当白磷既达到燃烧温度，又与氧气接触时，就可燃烧。
综上所述分析讨论，可得出燃烧需要哪些条件？
燃烧需要三个条件：
（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
什么叫做燃烧？
可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
（二）灭火的原理和方法
根据燃烧的条件，推论灭火的原理。
实验：点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯，将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。

现象：第一个实验由于隔绝氧气（空气）而使蜡烛熄灭；第二个实验蜡烛继续燃烧，没有变化；第三个实验由于生成了二氧化碳，而蜡烛熄灭。
分析：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔离氧气（或空气）以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。
总而言之灭火的原理就是破坏燃烧的条件，至少要破坏三个燃烧的条件中的一个。当然，同时破坏其他两个条件，就更有利于灭火。
可燃物的着火点是否可以降低？
不可以。因为着火点是可燃物燃烧时所需的最低温度，不可以改变。
下面我们列举一些生活中灭火的实例，分析其灭火的原理。
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。
原理：隔绝氧气（空气）
（2）堆放杂质的纸箱着火时，可用水扑灭。
原理：隔绝空气，降低温度。
（3）扑灭森林火灾的有效方法之一是：将大火蔓延线路前的一片树木砍掉。
原理：隔离可燃物。
（4）酒精在桌上燃烧，用湿沫布盖灭。
原理：隔绝空气，使可燃物的温度低于着火点。
（5）将沙土铺在燃烧的化学药品上。
原理：隔绝空气。
（三）易燃物和易爆物的安全知识
1.什么是爆炸现象呢？
可燃物在有限的空间内，急剧地燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起爆炸。
2.可能发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘。（面粉、煤粉）
实验：金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐（如图I、II所示）。从橡皮管一端鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），使面粉充满罐，观察现象并分析原因。

现象：面粉被空气鼓起成粉尘，充满金属罐，面粉尘被点燃的烛焰点燃，发生爆炸，塑料盖被弹起。
分析：可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就愈剧烈。所以油库、面粉加工厂、纺织厂、矿井等地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险。
3.在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
课题2燃料和热量
［教学目标］
1.了解几种化石燃料的主要成分。合理开采和节约使用化石燃料的重要性。
2.了解化学反应中的能量变化。
［教学过程］
许多物质都能发生燃烧反应，从最早使用的柴草、到煤、石油和天然气发展至今的许多新型燃料，燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要作用。
（一）化石燃料
煤、石油、天然气被称为化石燃料。
煤的形成：植物被埋于土中，经长期复杂变化形成。
石油和天然气的形成：是由生物的遗骸被泥沙掩埋后经长期复杂变化形成。
化石燃料是不可再生的能源。
1.煤和石油
（1）煤：是复杂的混合物。
将煤干馏，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。
煤气主要成分：等。
煤可作为燃料或综合利用。
（2）石油：是粘稠的液体，含C、H元素为主，是混合物。
石油分馏可得到不同产品，可综合利用。
石油炼制可得：溶剂油、汽油、煤油、柴油、石蜡等。
2.天然气：
天然气主要成分：CH4无色气体具有可燃性
反应原理：
产生淡蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
科学家发现海底埋藏着大量—“可燃冰”，即甲烷水合物，它将成为替代化石燃料的新能源。
（二）化学反应中的能量变化
人们使用化石燃料，是利用它燃烧产生的热量，那么，是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢？
1.化学