中考化学复习专题十九化学计算题试卷市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

专题十九化学计算题1.(安徽,16,6分)尿素[CO(NH2)2]是一个常见氮肥,工业上制备反应以下:
CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O,请计算:
(1)尿素中氮元素质量分数。
(2)生产6t尿素,理论上需要氨气质量是多少?解析(1)依据尿素化学式CO(NH2)2计算出氮元素质量分数。(2)依据制备尿素化学方程式,计算出生产6t尿素理论上需要氨气质量。2.(云南,28,6分)请回答并完成以下计算。
(1)试验室要配制50g溶质质量分数为8%氢氧化钠溶液,需称取g氢氧化钠固体。
(2)向上述配制好溶液中加入50g稀硫酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质质量分数。
(反应化学方程式:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O)3.(山西,30,6分)黄铜(铜锌合金)外观与黄金极为相同,轻易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气质量为0.2g。
(1)该反应属于(填基本反应类型)。
(2)求黄铜中锌质量分数。(写计算过程)答案(1)置换反应(1分)
(2)解:设黄铜样品中锌质量为x
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (1分)
652
x0.2g (1分)
 =  (1分)
x=6.5g (1分)
黄铜中锌质量分数= ×100%=32.5% (1分)
答:黄铜中锌质量分数为32.5%。4.(云南昆明,28,6分)已知:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑,向100gNaOH溶液中加入
足量Si,充分反应后生成0.4gH2。求:
(1)参加反应Si质量。
(2)该NaOH溶液中溶质质量分数。答案(6分)
解:设参加反应Si质量为x,该NaOH溶液中溶质质量为y。(设、答共1分)
Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑
28804
xy0.4g(2分)
 = x=2.8g(1分)
 = y=8g(1分)
NaOH溶液中溶质质量分数= ×100%=8%(1分)
答:(1)参加反应Si质量为2.8g;(2)NaOH溶液中溶质质量分数为8%。5.(安徽,16,6分)试验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩下固体质量为18.4g。请计算:
(1)生成氧气质量。
(2)原混合物中氯酸钾质量。6.(河北,36,5分)用图1所表示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数改变如图2所表示。请计算:

(1)共制得氢气g。
(2)稀硫酸中溶质质量分数。答案(1)0.2 1分
(2)解:设100.0g稀硫酸中含溶质质量为x。
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 1分
982
x0.2g
 =  1分
x= =9.8g 1分
稀硫酸中溶质质量分数为 ×100%=9.8% 1分
答:所用稀硫酸中溶质质量分数是9.8%。7.(云南,28,6分)用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0g碳酸钠溶液,请计算:
(温馨提醒:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O)
(1)参加反应二氧化碳气体质量是g;
(2)反应后溶液中溶质质量分数是多少?(计算结果准确到0.1%)答案(6分)(1)2.2(1分)
(2)解:设反应后溶液中溶质质量为x。(0.5分)
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
44106
2.2gx(1分)
 = (1分)
x=5.3g(1分)
反应后溶液中溶质质量分数为:
 ×100%=10.6%(1分)
答:溶液中溶质质量分数为10.6%。(0.5分)8.(湖南衡阳,34,8分)小莉同学家里有一只破损手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银含量,于是请化学老师和她一起探究:首先称得手镯质量为22.8g,再用足量稀硫酸分屡次与此手镯充分反应,试验结果以下表:答案(1)18.5
(2)解:设20g稀硫酸中溶质质量为x
H2SO4+Zn ZnSO4+H2↑
9865
x22.8g-21.5g
98∶65=x∶1.3g
x=1.96g
稀硫酸溶质质量分数:1.96/20×100%=9.8%
答:稀硫酸溶质质量分数是9.8%。9.(宁夏,18,6分)生铁是铁合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁质量分数,经过实验得到以下数据(假设生铁中其它成份都不与稀硫酸反应):
生铁样品17.5g+稀硫酸150g 剩下混合物166.9g
计算:
(1)生成氢气质量;
(2)生铁样品中铁质量分数。答案(6分)
解:(1)氢气质量为:17.5g+150g-166.9g=0.6g(1分)
(2)设生铁中铁质量为x。
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ (1分)
562
x0.6g (1分)
 =  (1分)
x=16.8g (1分)
生铁样品中铁质量分数为: ×100%=96