中考化学复习专题十七生产实际分析试卷部分市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

专题十七生产实际分析1.(北京,17,2分)炼铁主要原料是赤铁矿石(主要成份为Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程以下:

(1)②中,反应为CO2+C 2CO,其中化合价发生改变元素是。
(2)③中,CO与Fe2O3反应化学方程式为。2.(北京,18,3分)为保护绿水青山,可将工业残留钡渣[主要成份为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理,制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程以下:

已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣目标是。
(2)反应釜1中气体X为。
(3)反应釜2中发生复分解反应化学方程式为。答案(1)增大反应物间接触面积,使反应更充分
(2)CO2(3)BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl3.(北京,32,4分)工业上用闪锌矿(主要成份是ZnS、FeS)冶炼锌,主要流程以下:

(1)焙烧炉中,ZnS转化为ZnO。补全该反应化学方程式。
ZnS+ ZnO+SO2
(2)酸浸槽中,硫酸与锌焙砂反应得到用于电解酸浸液。反应过程中需不停搅拌,其目标是 。
(3)酸浸渣主要成份是铁酸锌(ZnFe2O4,其中Fe为+3价)。底吹炉中,主要发生以下反应:
①3ZnFe2O4+C 2Fe3O4+3ZnO+CO↑②ZnFe2O4+CO 2FeO+ZnO+CO2
③ZnO+CO Zn(蒸气)+CO2
反应①~③中,化合价发生改变元素有 。
(4)最终能够取得锌设备有。4.(北京,31,3分)某烟气脱硫工艺不但能消除SO2,还能将其转化为石膏(CaSO4·2H2O)等产品,实现“变废为宝”。主要物质转化关系以下:

(1)设备1中,经过喷淋水脱去烟气中SO2,该反应化学方程式为 。
(2)设备2中,加入CaCO3目标是将H2SO3转化为 。
(3)设备3中,反应前后化合价发生改变元素是 。答案(1)SO2+H2O H2SO3(2)CaSO3(3)氧、硫5.(新疆乌鲁木齐,13,6分)CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2流程以下:

(1)氧化铁和盐酸反应化学方程式为。
(2)过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
(3)滤液1中溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和。
(4)写出滤液1中加入BaCl2发生化学反应方程式。
(5)滤液2中加入Ca(OH)2能够除去HCl、MgCl2和 。
(6)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量 。答案(6分)(1)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(2)漏斗(3)CaCl2(4)BaCl2+MgSO4 
BaSO4↓+MgCl2(5)FeCl3(6)HCl6.(江西,19,5分)分子筛(又称为沸石,主要成份为水合硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等。以高岭土[主要成份为Al2(Si2O5)(OH)4]、烧碱等为主要原料生产分子筛工艺流程以下:

(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物,分别为SiO2和(写化学式)。
(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎,其目标是。
(3)步骤③发生反应之一是Na2SiO3溶液和通入CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠,该反应化学方程式为。
(4)上述流程中能够循环利用物质(水除外)是。答案(1)Al2O3
(2)增大反应物间接触面积,使其充分反应(或增大反应物间接触面积,加紧反应速率)
(3)Na2SiO3+2H2O+2CO2 H2SiO3↓+2NaHCO3
(4)二氧化碳(或CO2)7.(重庆A,20,4分)某工厂废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐步加入NaOH溶液调整废水pH,先后分离出两种沉淀,并经过系列处理得到有价值产品。操作流程以下列图所表示。

(1)固体A与某酸反应化学方程式为。操作②时,当即可停顿加热。
(2)固体B加热产物是两种常见氧化物,则另一个氧化物化学式为。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有溶质是(填化学式)。答案(1)Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O(1分)出现大量固体时(1分)
(2)H2O(1分)
(3)NaCl、Na2SO4(全对才给1分)8.(安徽,13,7分)高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计以下流程制备高纯氧
化锌。

(1)反应①化学方程式为 。
(2)反应②基本反应类型是。
(3)反应②后进行分离操作名称是,若得到NH4Cl溶液有浑浊,原因可能是(写出一个即可)。
(4)反应③属于分解反应,除得到氧化锌外还生成2种常见气体,其化学式为、 。答案(7分)(1)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑(2分)
(2)复分解反应(1分)
(3)过滤(1分)滤纸破损(1分,其它合理答案均