中考化学复习专题五常见的酸和碱试卷部分市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

专题五常见酸和碱A组—山东中考题组
考点一常见酸和碱2.(山东潍坊A,14,2分)类比推理在化学学习和科学研究中有主要意义。以下类比推理正确是 ()
A.NaOH和KOH都是强碱,二者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B.N2和O2都是非金属单质,二者化学性质都非常活泼
C.盐酸和硫酸都是强酸,二者都易挥发
D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,二者都能与水反应生成碱3.(山东临沂,6,2分)以下物质露置于空气中,因发生化学改变而使其质量增加是 
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A.浓硫酸B.烧碱溶液
C.浓盐酸D.过氧化氢溶液4.(山东潍坊A,23,9分)酸、碱、盐是我们身边主要化合物,在生活和生产中含有广泛应用。
(1)锅炉水垢既会降低燃料利用率,影响锅炉使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢主要成份有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时,普通不选取稀硫酸原因是。
②写出稀盐酸与氧化铁反应化学方程式。
(2)两种抗胃酸药剂主要成份及提议每次剂量见下表:组别解析(1)①“酸洗”时,普通不选取稀硫酸原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水,会妨碍反应继续进行。②稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+
6HCl 2FeCl3+3H2O。
(3)第1、2组结果必定不正确,因为碳酸钙不溶于水,不可能存在于溶液中;氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,即氢氧化钡和硫酸不能共存于溶液中。
(4)稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无改变,说明硫酸铜已经和铁完全反应,硫酸也反应完全,不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成铜,滤液中含有溶质是生成硫酸亚铁。5.(山东临沂,24,2分)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,以下列图。

(1)现象:放置一会儿发觉用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写字变黑。
(2)结论:同种酸因为不一样,它们性质不完全相同。6.(山东泰安,23,6分)归纳总结是学习化学主要方法,某化学兴趣小组学习碱性质后,经过试验对氢氧化钙化学性质进行了验证和总结,下列图所表示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请依据下列图,回答下列问题。
(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl)

(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”);
(2)乙同学将过量稀盐酸加入甲同学所得溶液中,观察到现象是,此时所得溶液中含有溶质有(酸碱指示剂除外);
(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有溶质是(酸碱指示剂除外),可能含有溶质是;为验证可能含有溶质,请写出试验操作过程及现象。解析(1)酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性。
(2)乙同学将过量稀盐酸加入甲同学所得溶液中,稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,由于稀盐酸过量,最终溶液显酸性,观察到现象是溶液红色褪去;此时所得溶液中含有溶质有氯化钙、氯化氢(酸碱指示剂除外)。
(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,与乙同学所得溶液混合,稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应,碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;静置后上层为无色透明溶液,说明不含碱性物质,即不含氢氧化钠、碳酸钠;底部有白色沉淀,说明稀盐酸没有剩下,不能确定是否含有氯化钙;为验证可能含有溶质,可取上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙。考点二溶液酸碱性和酸碱度2.(山东德州,11,2分)向某稀盐酸中逐步加入试剂X后
溶液pH改变如右图。试剂X可能是以下物质中()
A.H2OB.H2SO4
C.NaOHD.CaCO33.(山东枣庄,16,2分)紫甘蓝是大众爱吃蔬菜,含有丰富花青素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了以下哪种调味品 ()
A.食盐B.味精C.食醋D.香油4.(山东潍坊A,10,2分)人体内几个液体正常pH范围以下:5.(山东枣庄,17,2分)用pH试纸测定石灰水pH,以下列图所表示,则测得结果与实际值相比 
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A.偏高B.偏低
C.相等D.无法确定6.(山东济宁,13,4分)用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后,悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液烧杯,放在纸蝴蝶下方(见右图)。一会儿,纸蝴蝶颜色发生改变,请回答:
(1)若纸蝴蝶上喷洒是酚酞