中考化学复习专题二十一化学计算题试卷部分市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

专题二十一化学计算题1.(山东青岛,31,8分)侯氏制碱法生产碳酸钠中常含有少许氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠混合物样品12.5g,将其放入洁净烧杯中,加入100g水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸,烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量关系曲线如图所示。请回答以下问题。

答案(1)H+、Na+
(2)10.6g
(3)解:设反应生成NaCl质量为x,生成CO2质量为y。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
10.6gxy
 = x=11.7g
 = y=4.4g
样品中NaCl质量为12.5g-10.6g=1.9g
A点时溶液中NaCl(溶质)总质量为11.7g+1.9g=13.6g
A点时溶液总质量为100g+12.5g-4.4g+100g=208.1g
A点时溶液中溶质质量分数为 ×100%=6.5%
答:A点时,此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5%。解析(1)由图像可知,当滴入稀盐酸至图中B点时,加入稀盐酸是过量,烧杯中溶液里溶质为NaCl、HCl,故存在阳离子是Na+、H+。
(2)由图像可知,当滴入稀盐酸至图中A点时,即加入稀盐酸质量为100g时,溶液中碳酸钠恰好与稀盐酸完全反应,然后依据化学方程式计算出碳酸钠质量为10.6g。
(3)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠为11.7g,原混合物中氯化钠质量为12.5g-10.6g=1.9g,
由此可求出溶质总质量,再求出反应后溶液总质量,最终求出反应后溶液中溶质质量分数。2.(山东潍坊A,27,8分)工业纯碱中常含有少许氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品,加入100g水使其完全溶解,再加入96g过量氯化钙溶液,完全反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成以下问题:
(1)反应后溶液中含有溶质是(写化学式)。
(2)经过已知数据,能求出量有(写字母序号)。
A.反应后溶液总质量
B.参加反应氯化钙质量
C.样品中碳酸钠质量分数
D.氯化钙溶液中溶质质量分数
(3)计算反应后溶液中氯化钠质量分数。(写出计算过程,结果保留到0.1%)答案(8分)(1)NaCl、CaCl2(1分)(不全不得分)
(2)ABC(2分)(选对2个得1分,选错1个不得分)
(3)解:设参加反应Na2CO3质量为x,反应生成NaCl质量为y。
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl (1分)
106100117
x20gy
 = x=21.2g (1分)
 = y=23.4g (1分)
反应后溶液中NaCl质量分数为:
 ×100%=13.1% (2分)
答:略。解析(1)因为氯化钙溶液过量,所以反应后溶液中含有溶质是CaCl2和NaCl。
(2)依据质量守恒定律可得,反应后溶液质量为24g+100g+96g-20g=200g,故A正确;依据反应化学方程式,能计算出参加反应氯化钙质量和碳酸钠质量,进而求出样品中碳酸钠质量分数,故B、C正确;因为氯化钙溶液是过量,所以不能依据消耗氯化钙质量计算氯化钙溶液中溶质质量分数,故D错误。
(3)依据题给信息可得,反应后溶液质量为24g+100g+96g-20g=200g,依据碳酸钠和氯化钙反应化学方程式可求出反应生成氯化钠质量,进而求出氯化钠质量分数。3.(黑龙江齐齐哈尔,29,8分)向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物烧杯中加入273.3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀质量与所加硫酸钠溶液质量关系如图所表示。(化学方程式为Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓)
请计算:

(1)固体混合物中氯化钡质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质质量分数。答案解:设混合物中氯化钡质量为x,生成氯化钠质量为y。
Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓
208117233
xy23.3g(1分)
 = (1分)
x=20.8g(1分)
 = (1分)
y=11.7g(1分)
所得溶液中溶质质量分数为:
 ×100%=5%(2分)
(列式对,得数错扣1分;列式错,扣2分)
答:混合物中氯化钡质量为20.8g,所得溶液中溶质质量分数为5%。
解、设、答及单位共计1分(以上几项有漏写或错误写法扣1分,但上述几项最多扣1分)解析(1)由题图可知,生成硫酸钡沉淀质量为23.3g,利用化学方程式可直接计算出氯化钡质量。(2)反应后所得溶液中溶质是氯化钠,一部分是原固体混合物中氯化钠:28g-20.8g=
7.2g;另一部分是反应后生成氯化钠,利用化学方程式可计算出该部分氯化钠质量为11.7g,
故所得溶液中氯化钠总质量为7.2g+11.7g=18.9g;恰好完全反应时,所得溶液总质量为28g+273.3g+100g-23