初三化学复习提纲.docx

初三化学复习提纲
第一单元：走进化学世界一、物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必需通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、复原性、毒性等.二、根本试验操作：1.药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.(2)留意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用肯定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必需放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒（方法）,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2.物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三局部,其中外焰温度最高.(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,肯定制止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3.仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤洁净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.其次单元：我们四周的空气一、空气的成分和组成1.空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2（其它）气体和杂质体积分数78!%0.94%0.03%0.03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)观看到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反响的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思索：(1)液面小于五分之一缘由：装置漏气,红磷量缺乏,未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,缘由是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2.氧气的化学性质：比拟活泼,在反响中作氧化剂.3.氧气的制取(1)工业制氧气―――分别液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.(2)试验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑(3)发生装置收集装置：排水集气法,由于氧气不易溶于水;向上排空气法,由于氧气密度比空气大.(4)操作步骤和留意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管裂开②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡匀称连续时再收集;④试验完毕时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管裂开(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反响中能转变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后都没有转变的物质三、反响类型1.根本反响类型：①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上物质的反响2.氧化反响：物质与氧发生的反响(1)猛烈氧化：如燃烧(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反响;②都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;2.纯洁物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯洁物.如N2、Fe等;②化合物：含有两种或两种以上元素的纯洁物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.第三单元：自然界的水一、水的组成试验如右图：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;负极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两极气体的体积比为1：2,反响的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质一样(“一样”或“不一样”),不同种分子性质不一样2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区分是在化学变化中,分子可分,而原子不行分.三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、