初三化学溶液PPT课件.ppt

第九单元知识回顾3．特征
均一性:各部分浓度和性质都相同。
稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。
注意：①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：Cu2+溶液是蓝色，Fe2+溶液是浅绿色,Fe3+溶液是黄色，MnO4－溶液是紫色。②溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量之和，但体积不等于二者之和。③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。4.溶解时的热效应溶解时的吸热或放热现象如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（）
A、活性炭B、生石灰
C、硝酸铵D、氢氧化钠
乳化现象二.饱和溶液不饱和溶液需要注意：溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液知识回顾巩固练习:Exercises3.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()
A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.
B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.
C．取少量溶液降温至10℃有固体析出.
D．取少量溶液至50℃无固体析出.物质的溶解性固体的溶解度2．固体的溶解度（S）
(1)概念的理解：练习：2、溶解度与溶解性的关系3、气体的溶解度
是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。

1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图:
（1）时，A的溶解度大于B的溶解度；
（2）时，A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列；
（3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是
溶解度A

C

B
t1t2温度2.下列关于溶解度的叙述中，正确的是()
①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g．
②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26．5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26．5克.
③在20℃时，100克水最多能溶解31．6克KNO3，而200克水最多能溶解63．2克KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大．
④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g.
⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．
⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克．
A．①②④B．②⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()
A．制成了70克饱和溶液B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解
D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）Bye-bye!知识回顾好题回放知识回顾1、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？二、溶液中溶质的质量分数计算练习：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？知识回顾(四)溶质的质量分数和溶解度比较表饱和溶液的
溶质质量分数＝知识回顾200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数知识回顾特别注意好题回放加入溶剂，溶质的质量分数肯定减小；但加入溶质，不一定就溶解：如果原溶液是不饱和溶液，能继续溶解溶质，溶质的质量分数增大，否则不变。
解：设参加反应的氯化氢的质量为X3．某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气。过滤后，将所得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液。计算：
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液若用98％浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少质量?
(2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前)。解：(1)设参加反应的硫酸溶质的质量为x,(2)设生成的硫酸锌质量为z