锅炉水质化验分析操作知识培训.ppt

锅炉水质处理及分析

知识培训
第一章水化学基础知识
被溶解的物质叫做溶质。
溶液＝溶质＋溶剂
二、物质的溶解性和溶解度
（一）物质的溶解性
在一定的温度下，在一定量的溶剂中，不能再溶
解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；
还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的
不饱和溶液。
（二）重容百分比浓度

用100ml溶液中所含溶质克数来表示的浓度，

叫做重容百分比浓度。符号％（重/容）。

重容百分比浓度=（溶质质量×100%）g/溶液体积L

（三）克/升浓度

用1升溶液中所含溶质的克数来表示浓度，

叫做克/升（g/L）浓度。

克/升浓度=（溶质质量×100%）/溶液体积

（四）体积比浓度

液体试剂用水稀释或液体试剂相互混合时，溶液的

浓度常用体积比表示，称体积比浓度。

（五）摩尔浓度

1.摩尔（mol）

摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质中含有

6.02×1023个微粒。
2.摩尔质量（MG）

1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量。

物质的量（mol）=物质的质量/该物质的摩尔质量
(g)(g/mol)

即：n=W/MG

3.摩尔浓度

用1Ｌ溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度，

叫做摩尔浓度。

摩尔浓度=溶质的物质的量/该溶液的体积
(mol/L)(mol)(L)

（六）滴定度

滴定度是指1ml标准溶液相当于可和它反应的物

质的质量（一般用mg），符号Ｔ。

（七）质量百分比浓度与摩尔浓度间的换算

M=(A%×1000×d)/MG

（八）溶液稀释的计算
1.质量百分比浓度稀释的计算
由于稀释前后溶质的质量不发生变化，若以G1、G2
分别表示稀释前、后溶液的质量，以A1%、A2%
分别表示稀释前、后溶液的质量百分比浓度，则有：
G1.A1%=G2.A2%
2.摩尔浓度稀释的计算
由于稀释前后溶质的物质的量不发生变化，若以
M1、M2分别表示稀释前、后溶液的摩尔浓度，以V1‘V2分别表示稀释前、后溶液的体积
（Ｌ或ml），则有:M1V1=M2V2

第二节电解质溶液
一、溶液的导电性
（一）电解质和非电解质
化学上把凡是在水溶液或熔化状态下能够导电的
化合物叫做电解质，在上述情况下不能导电的化合
物叫做非电解质。
（二）电解质的电离
电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由
移动的离子的过程，叫电离。
二、弱电解质的电离平衡
（一）强电解质与弱电解质
通常把在水溶液里导电能力强的物质叫做强
电解质；
把在水溶液里导电能力弱的物质叫做弱电解质
（二）弱电解质的电离平衡

1．弱电解质的电离平衡

随着电离的进行，溶液中离子的浓度不断增大，离子

结合成分子的速度也在不断增大，总有一个时刻，分

子电离成离子的速度与离子重新结合成分子的速度相

等，这时，电离过程就达成以种平衡状态，

称为电离平衡。
2.电离度

电离度就是一定温度下，电离达平衡时，已电离的

弱电解质的分子数占原有分子总数百分数。

电离度=已电离的电解质分子数×100%/电解质分子总数

3.电离常数

当弱电解质的电离达平衡时，阴、阳离子浓度的乘积

与未电离的分子浓度的比值是一个常数，称为电离平衡
常数，简称电离常数。
三、水的电离和溶液的PH值
（一）水的电离平衡和水的离子积
1．水的电离平衡
2．水的离子积
K[H2O]=[H+][OH-]=1×1014
（二）溶液的酸碱性和pH值
1．溶液的酸碱性
常温下，溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系
可归纳如下：

中性溶液：[H+]=[OH-]=1×10-7M

酸性溶液：[H+]＞[OH-]，[H+]＞1×10-7M

碱性溶液：[H+]＜[OH-]，[H+]＜1×10-7M

2．溶液的PH值：PH=-㏒[H+]

（三）酸碱指示剂

酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，它们在不同的

pH值范围内显示不同的颜色，我们把指示剂发生颜色

变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
指示剂变色范围如下：

甲基橙pH<3.1红色，pH>4.4黄色，pH3.1~4.4橙色

酚酞pH<8.2无色，pH>10.0红色，pH8.2~10.0浅红色

石蕊pH<5.0红色，pH>8.0蓝色，pH5.0~8.0紫色

四、同离子效应和缓冲溶液

（一）同离子效应

像这种在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离度降

低的现象，叫做同离子效应。

（二）缓冲溶液

1.缓冲作用和缓冲溶液

在一定程度上抵御少量外加的强酸、强碱或稀释

的影响，使溶液的pH值不发生显著改变的作用，

叫做缓冲作用。

具有缓冲作用的溶液，叫做缓冲溶液。

常见的有两种：

弱酸－弱酸盐混合溶液，

弱碱－弱碱盐混合溶液。

2.缓冲